Es el numero de elctrones que un atomo gana o pierde cuando
pasa del estado libre al combiado
*Nomenclatura de las Funciones Quimicas Inorganicas
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas
de nomenclatura particulares para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de
manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos
ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que
todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades
características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas
moléculas
Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son:
óxidos, bases, ácidos y sales.
*NOX y Escritura de Formulas
Para escribir correctamente una formula quimica se debe tomar en
cuenta las siguientes reglas:
1.-Escribir primero el simbolo del elemneto con NOX positivo, despues el
simbolo del elemento con NOX negativo.
2.-SI los valores absolutos de los NOX son iguales son iguales
asi se queda la formula.
3.-Si los valores absolutos de los NOX son diferentes, se cruzan y
se escriben como subindices
*Funciones quimicas inorganicas
Una funcion quimica es un conjunto de
compuestos quimicos que tienen el mismo grupo
funcional
*Grupo Funcional
Reacciones Quimicas Inorganicas
*Reaccion Quimica
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos
sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un
factor energético, se convierten en otras sustancias designadas
como productos.
*Ecuacion Quimica
Una ecuación química es la representación escrita,
abreviada y simbólica de una reacción química.....Además,
nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los
reactivos y los productos, su composición atómica y la
relación molecular donde intervienen.
*Tipos de reacciones Quimicas
1- Reacciones de Síntesis o
Adición Las reacciones de
síntesis o adición son aquellas
donde las substancias se
juntan formando una única
sustancia. Representando
genéricamente los reactivos
como A y B, una reacción de
síntesis puede ser escrita como:
A + B —– > AB
2- Reacciones de
Análisis o
Descomposición
Las reacciones de
análisis o
descomposición
son lo opuesto de
las reacciones de
síntesis, o sea, un
reactivo da origen
a productos más
simples que el.
Escribiendo la
reacción genérica
nos resulta fácil
entender lo que
sucede: AB —– > A +
B
3- Reacciones de
Desplazamiento Las
reacciones de
desplazamiento o de
sustitución simple
merecen un poco más de
atención que las
anteriores. No que sean
complejas, pues no lo son,
pero tienen algunos
pequeños detalles. En su
forma genérica la reacción
puede ser escrita como: AB
+ C —– > A + CB
4- Reacciones de Doble
Sustitución Son también
muy simples, pero
debemos quedar atentos
a los detalles. El
mecanismo es fácil: AB +
CD —– > AD + CB