AGUA

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propiedades del agua.
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AGUA
  1. molecula de gran importancia para el sostenimiento de la vida en el planeta
    1. Puentes de hidrogeno

      Annotations:

      • es una fuerza intermolecular que ocurre a consecuencia de la atraccion  entre un atomo cargado negativamente (F,O,N) y un hidrogeno cargado positivamente unido a un elemento con una alta electronegatividad..
      1. Propiedades
        1. Puentes de hidrogeno entre las moleculas de agua

          Annotations:

          • Cada molecula de agua puede establecer un maximo de 4 puentes de hidrogeno.
          1. Oxigeno

            Annotations:

            • Cada oxigeno tiene dos pares de electrones no compartidos, cada par de electrones establece un puente de hidrogeno . (2) 
            1. Hidrogeno

              Annotations:

              • cada hidrogeno puede establecer un solo puente de hidrogeno (1)
            2. Ionizacion del agua

              Annotations:

              • Una pequeñisima parte del agua tiene la tendencia de disociarse en H3O+  y OH- , esta parte corresponde a 1x10*-7 M en agua pura.
              1. las moleculas de agua tienen tendencia a disociarse
                1. ion hidronio
                  1. ion hidroxilo
                  2. Kd

                    Annotations:

                    • La constante de disociacion del agua (Kd), expresa la relacion entre la concentracion de hidronio y la concentracion de hidroxilo, y la concentracion del agua en el equlibrio. Debido a que el agua se disocia muy poco , la concentracion de agua es esencialmente constante a 55.5M; la constante de disociacion se utiliza tambien para acidos y bases.
                    1. PH

                      Annotations:

                      • El grado de acidez de una solucion suele expresarse en terminos de PH, que se define como la el logaritmo negativo( en base a 10) de la concentracion de hidronio de una solucion(expresada en moles por litros).
                      1. ACIDOS
                        1. aumentan la concentracion de hidronio
                          1. Disminuyen la concentracion de hidroxilo
                          2. acido fuerte

                            Annotations:

                            • son acidos que se disocian completamente en su ion y sal . son compuestos que reaccionan completamente, por lo que no hay reactivos y todo se transforma en productos.
                            1. acido debil

                              Annotations:

                              • son acidos de los cuales una pequeña fraccion se llega a disociar. son reacciones en la cual gran parte del acido se encuentra en los reactivos sin disociarse y una pequeña parte se encuentra como prooducto.
                            2. BASES
                              1. aumentan la concentracion de hidroxilo
                                1. Disminuyen la concentracion de hidronio
                                2. Base furete

                                  Annotations:

                                  • se aplica el mismo concepto que en el caso de un acido  fuerte
                                  1. base debil

                                    Annotations:

                                    • se aplica el mismo concepto que en el caso del acido debil.
                                  2. BUFFERS

                                    Annotations:

                                    • Muchos mecanismos homeostaticos funcionan para mantener los valores de PH estable en los seres vivos, basicamente son un sistema de acido-base debiles conjugados que se resisten a los cambios bruscos de PH
                                    1. Resisten a los cambios bruscos de PH
                                      1. Importante para los seres vivos
                                        1. Hernderson-Hasellbach

                                          Annotations:

                                          • realizo una ecuacion que permite determinar la capacidad amortiguadora de un buffer
                                          1. zona buffer
                                        2. Escala de PH
                                        3. KW

                                          Annotations:

                                          • representa la concentracion total de iones en el agua: concentracion de hidronio por la concentracion de hidroxilo.
                                      2. Clasificacion de la moleculas

                                        Annotations:

                                        • Debido a que el agua se considera el solvente universal se decidio clasificar las sustancia con respecto a su interaccion con el agua.
                                        1. Hidrofobicas

                                          Annotations:

                                          • las moleculas apolares no pueden establecer puentes de hidrogeno con las moleculas polares
                                          1. No pueden establecer puentes de hidrogeno con el agua
                                          2. hidrofilicas

                                            Annotations:

                                            • los iones y moleculas polares pueden establecer interacciones con las moleculas de agua ya sea formando un puente de hidrogeno o una esfera de solvatacion
                                            1. pueden establecer puentes de hidrogeno con el agua
                                            2. Anfipaticas

                                              Annotations:

                                              • son moleculas constituidas por una cadena larga hidrocarbonada (CH-CH..) TOTALMENTE hidrofobica y un pequeño grupo polar (hidrofilico) que puede interaccionar con el agua.
                                              1. Bicapas
                                                1. Micelas
                                            Show full summary Hide full summary

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                                            alexdario943129