FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA

Sustancia pura
1. Elemento
  1. Átomos iguales
2. Compuesto
  1. Distintos tipos átomos
Mezclas
1. Heterogénea
  1. Dif fases
  2. Dispersión coloidal
    1. Parece una mezcla homogénea
    2. con el microscopio se distinguen dos faes
2. Homogénea
  1. 1 fase
  2. Disoluciones
    1. Soluto
      1. compuesto en menor cantidad
    2. Disolvente
      1. compuesto en mayor cantidad
    3. Unidades concentración
      1. Molaridad (M)
        M= ns/ V[L](dsln)
      2. Molalidad (m)
        m= n(s)/ kg(dvte)
      3. Soluvilidad (s)
        s= g(s)/ g(dvte)
      4. % en masa soluto
        %= g(s)/ g(dsln)
      5. % en masa disolvente
        %= g(dvte)/ g(dsln)
      6. Fracciones molares
        X(s)= n(s)/ n(s)+ n(dvte)
        X(dvte)= n(dvte)/ n(s)+ n(dvte)
        X(s)+ X(dvte)= 1
      7. Densidad disolución
        m(dsln)/ V(dsln)
  3. Soluvilidad (s)
    1. Cant max de soluto en disolvente
    2. Aumenta con temperatura
El mol
1. 1 mol átomos de X
  1. 6.022 *10^23(Na) átomos X
  2. 1 átomo = Z[u] (unidad masa atómica)
  3. 1 mol= Z[u]*Na
2. 1 mol moléculas de Xm
  1. Na moléculas Xm
  2. m*Na átomos X
  3. Peso[g]= Z*m
Gases
1. PV=dRT
  1. R cte
  2. PV=m/M(n) *RT
  3. PM(n)= m/V *RT -[Na]
2. Ley de Boyle
  1. T cte -- P1*V1= P2*V2
3. Ley de Charles
  1. P cte -- T1/V1=T2/V2
4. Ley de Gay-Lussac
  1. V cte -- T1/P1= T2/P2
Modelo cuántico
1. Nºs cuánticos
  1. n
  2. l
  3. m
  4. s

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