4649425
Description
Mind Map by David Araque, updated more than 1 year ago
More
|
Created by Kelpie Kibo
over 8 years ago
|
|
|
Copied by David Araque
over 8 years ago
|
|
Enlaces
Químicos
- Átomos/Iónes
unidos entre
sí
- Enlace
Iónico
- Fuerzas
electrostáticas
entre iones con
cargas opuestas
- Energía
de
Red
- Energía para separar un mol
de un compuesto iónico
sólido del iónico gaseoso
- Se incrementa al aumentar
carga en los iones y al disminuir
la distancia entre estos
- Energía para separar un mol
de un compuesto iónico
sólido del iónico gaseoso
- Energía
de
Red
- Fuerzas
electrostáticas
entre iones con
cargas opuestas
- Enlace
Covalente
- Dos átomos
comparten
uno o más
pares de
electrones
- Enlace sencillo:
Cuando
comparten un par
de electrones
- Cuando comparten
dos o tres pares de
electrones es enlace
doble o triple
- Longitud de
enlace
- Distancia
entre los dos
núcleos
- Covalente Polar:
Un átomo ejerce
mayor atracción
por los
electrones
- Covalente No
Polar: Los
electrones se
comparten
equitativamente
- Covalente Polar:
Un átomo ejerce
mayor atracción
por los
electrones
- Distancia
entre los dos
núcleos
- Enlace sencillo:
Cuando
comparten un par
de electrones
- Dos átomos
comparten
uno o más
pares de
electrones
- Enlace
Metálico
- Símbolos
de Lewis
- Símbolo +
Puntos
equivalentes
a los
electrones
de valencia
- Regla
del
Octeto
- Los átomos ganan, pierden o
comparten electrones hasta
que están rodeados por 8
electrones de valencia
- excepciones
- Un átomo grande está rodeado
por muchos átomos
electronegativos pequeños por lo
que necesita más de un octeto
- No es posible completar el
octeto sin una distribución
de el ectrones desvaforable
- Una mólecula tiene un
número impar de
electrones
- Un átomo grande está rodeado
por muchos átomos
electronegativos pequeños por lo
que necesita más de un octeto
- excepciones
- Los átomos ganan, pierden o
comparten electrones hasta
que están rodeados por 8
electrones de valencia
- Regla
del
Octeto
- Símbolo +
Puntos
equivalentes
a los
electrones
de valencia
- Electronegatividad
- Medida númerica de la
capacidad de un átomo para
competir con otros por lo
electrones compartidos
- Medida númerica de la
capacidad de un átomo para
competir con otros por lo
electrones compartidos
- Enlace
Iónico
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.