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unidades de medida
- presentado por : Carlos David
Viveros-Hector Alexander De la cruz
- se dividen en:
- unidades de medida volumen-volumen
- se utilizan con frecuencia para la
concentracion de gases en una solucion
- . Las unidades de fracción de volumen más
comunes son ppmv (partes por millón en
volumen)
- . Las unidades de fracción de volumen más
comunes son ppmv (partes por millón en
volumen)
- se utilizan con frecuencia para la
concentracion de gases en una solucion
- unidades de medida mol-mol
- se utilizan con frecuencia para la
concentracion de gases en una solucion
- la importancia de esta relacion es que con esto
podemos predecir y/o presuponer la cantidad de
reactivo que se utiliza, así como la cantidad de
reactivo que se forma
- la importancia de esta relacion es que con esto
podemos predecir y/o presuponer la cantidad de
reactivo que se utiliza, así como la cantidad de
reactivo que se forma
- se utilizan con frecuencia para la
concentracion de gases en una solucion
- unidades de medida mol-volumen
- Unidades de moles por litro (molaridad, M)
se utilizan a menudo para informar
concentraciones de compuestos disueltos
en el agua
- Molaridad se define como el
número de moles de compuesto
por litro de solución
- su formula es
- M=MOLES DE SOLUTO/LITRO DE
SOLUCION
- M=MOLES DE SOLUTO/LITRO DE
SOLUCION
- su formula es
- Molaridad se define como el
número de moles de compuesto
por litro de solución
- Unidades de moles por litro (molaridad, M)
se utilizan a menudo para informar
concentraciones de compuestos disueltos
en el agua
- unidades de presion parcial
- En la atmósfera, las concentraciones de
sustancias químicas en las fases de gas y
partículas se puede determinar por separado
- La presión total ejercida por una mezcla de gas
puede ser considerada como la suma de las
presiones parciales ejercida por cada
componente de la mezcla
- es decir:
- ppmv=(pi/ptotal)*10^6
- ppmv=(pi/ptotal)*10^6
- es decir:
- La presión total ejercida por una mezcla de gas
puede ser considerada como la suma de las
presiones parciales ejercida por cada
componente de la mezcla
- En la atmósfera, las concentraciones de
sustancias químicas en las fases de gas y
partículas se puede determinar por separado
- unidades de medida masa-masa
- las concentraciones masa/masa normalmente
se expresan como partes por millon (ppmm),
partes por billon y asi sucesivamente
- las partes por millon se define como el número
de unidades de masa de una sustancia química
por millón de unidades del total masa
- las partes por millon se define como el número
de unidades de masa de una sustancia química
por millón de unidades del total masa
- las concentraciones masa/masa normalmente
se expresan como partes por millon (ppmm),
partes por billon y asi sucesivamente
- otras unidades de medidas
- se pueden encontrar
- normalidad
- se utiliza normalmente la hora de definir la
química del agua, especialmente en los casos
en ácido / base y la oxidación / reducción
- se utiliza normalmente la hora de definir la
química del agua, especialmente en los casos
en ácido / base y la oxidación / reducción
- molalidad
- Número de moles de soluto
que hay en una disolución por
cada 1 000 g de disolvente
- su formula es m=MOLES DEL
SOLUTO/MASA DEL SOLVENTE (kg)
- su formula es m=MOLES DEL
SOLUTO/MASA DEL SOLVENTE (kg)
- Número de moles de soluto
que hay en una disolución por
cada 1 000 g de disolvente
- normalidad
- se pueden encontrar
- unidades de medida volumen-volumen
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