4754603
Description
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Created by gonzalez.monserr
over 8 years ago
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ESTEQUIOMETRÍA
- ECUACIONES QUÍMICAS
- Consiste en la
transformación de unas
sustancias en otras.
- Consiste en la
transformación de unas
sustancias en otras.
- SIGNOS Y TÉRMINOS EN LAS
ECUACIONES QUIÍMICAS
- Nos ayudan a que una
reacción quede más
clara y explícita posible.
- Nos ayudan a que una
reacción quede más
clara y explícita posible.
- REACCIONES QUÍMICAS
- Consiste en el cambio de una
o más sustancias en otra (s).
- Consiste en el cambio de una
o más sustancias en otra (s).
- REQUISITOS PARA BALANCEAR ECUACIONES
QUIMICAS
- 1) Los simbolos y fórmulas de reactivos y
productos deben estar escritos
correctamente
- 2) Los gases halógenos son diatómicos
y los metales son monoatómicos.
- 3) Se aplica la ley de la conservación de la
masa; la materia no se crea ni se destruye
solo se transforma. El numero de átomos
presente de los reactivos debe ser igual en
el producto.
- 3) Se aplica la ley de la conservación de la
masa; la materia no se crea ni se destruye
solo se transforma. El numero de átomos
presente de los reactivos debe ser igual en
el producto.
- 2) Los gases halógenos son diatómicos
y los metales son monoatómicos.
- 1) Los simbolos y fórmulas de reactivos y
productos deben estar escritos
correctamente
- METODO DEL TANTEO.
- Se requiere ver cuántos átomos de
determinado elemento existe en los
reactivos y tratar de igualarlo con el
número de átomos en los productos,
por medio de coeficientes; se pueden
cambiar las veces que sea necesario,
deber ser no. enteros y pequeños.
- Ejemplo: https://www.youtube.com/watch?v=ZiCjmqN1kFc
- Ejemplo: https://www.youtube.com/watch?v=ZiCjmqN1kFc
- Se requiere ver cuántos átomos de
determinado elemento existe en los
reactivos y tratar de igualarlo con el
número de átomos en los productos,
por medio de coeficientes; se pueden
cambiar las veces que sea necesario,
deber ser no. enteros y pequeños.
- MÉTODO REDOX
- 1) Escribir la ecuacion correctamente.
- 2) Determinar los números de
oxidación de los elementos.
- a) La cantidad de cargas positivas
siempre es igual a las negativas y
debe ser igual a cero.
- b) H siempre trabaja con +1 y O
con -2. A excepción de los
peróxidos que trabajan con -1
- c) Los alcalinos trabajan con +1 y
los alcalinotérreos con +2
- d) Los metales son positivos.
- e) Si un elemento se encuentra solo trabajará con 0
- e) Si un elemento se encuentra solo trabajará con 0
- d) Los metales son positivos.
- c) Los alcalinos trabajan con +1 y
los alcalinotérreos con +2
- b) H siempre trabaja con +1 y O
con -2. A excepción de los
peróxidos que trabajan con -1
- a) La cantidad de cargas positivas
siempre es igual a las negativas y
debe ser igual a cero.
- 2) Determinar los números de
oxidación de los elementos.
- Ejemplo: https://www.youtube.com/watch?v=wC7LkfeFRMs
- Se REDUCE ganando electrones
- Se OXIDA perdiendo electrones.
- Se OXIDA perdiendo electrones.
- 1) Escribir la ecuacion correctamente.
- MÉTODO ALGEBRAICO
- 1) Escribir la ecuación correctamente.
- 2) Asignar una literal a cada reactivo
y a cada producto
- 3) Se plantea una ecuación algebraica
para cada elemento, para que se iguale
la ecuación en los reactivos y productos.
- 4) Observar la literal que más se
repite y asignarle un valor.
- Ejemplo: https://m.youtube.com/watch?v=Yk90Ks--WYM
- Ejemplo: https://m.youtube.com/watch?v=Yk90Ks--WYM
- 4) Observar la literal que más se
repite y asignarle un valor.
- 3) Se plantea una ecuación algebraica
para cada elemento, para que se iguale
la ecuación en los reactivos y productos.
- 2) Asignar una literal a cada reactivo
y a cada producto
- 1) Escribir la ecuación correctamente.
- SOLUCIONES
- Es una mezcla
homogénea de
composición variable, se
clasifican en:
- Soluto es la
sustancia en
menor cantidad
- Solvente es la
sustancia en mayor
cantidad
- Soluto es la
sustancia en
menor cantidad
- Tipos de Soluciones
- Diluida: Si la cantidad de
soluto es pequeña.
- Concentrada: La
cantidad de soluto es
mayor.
- Saturada: El solvente ya no
puede disolver más el
soluto.
- Sobresaturada: Se puede
calentar la solución a fin de
que acepte más soluto.
- Diluida: Si la cantidad de
soluto es pequeña.
- Es una mezcla
homogénea de
composición variable, se
clasifican en:
- SOLUCIONES VALORADAS
- Concentración
porcentual en peso.
(% en peso)
- gramos de soluto
disueltos en 100
gramos de solución
- formula: % en peso
= g de soluto/ g de
solución (x) 100
- formula: % en peso
= g de soluto/ g de
solución (x) 100
- gramos de soluto
disueltos en 100
gramos de solución
- Concentración
porcentual en
volumen. (% en
volumen)
- mililitros de soluto
disueltos en mililitros
de solución
- fórmula: % en volumen =
ml de soluto/ ml de
solución (x) 100
- fórmula: % en volumen =
ml de soluto/ ml de
solución (x) 100
- mililitros de soluto
disueltos en mililitros
de solución
- Molalidad (m)
- contiene un mol de soluto en
un kilogramo de solvente
- fórmula: n= g/ PG
- fórmula: n= g/ PG
- contiene un mol de soluto en
un kilogramo de solvente
- Molaridad (M)
- contiene un mol de
soluto en un litro de
disolución.
- fórmula: M= n/V
- fórmula: M= n/V
- contiene un mol de
soluto en un litro de
disolución.
- Normalidad (N)
- contiene un equivalente
químico (eq) en un litro
de solución.
- fórmula: N= Núm. de
Eq-g/ V
- fórmula: N= Núm. de
Eq-g/ V
- contiene un equivalente
químico (eq) en un litro
de solución.
- Concentración
porcentual en peso.
(% en peso)
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