Termodinamica

Rama de la Física, experimental, que relaciona la energía mecánica y la térmica con el trabajo externo realizado por un sistema, considerando como sistema una porción del universo exterior sujeto a estudio.
Sistemas termodinámicos
1. S.T Abiertos
  1. puede intercambiar con el entorno tanto materia como energía, generalmente en forma de calor.
    1. una reacción química en un vaso de laboratorio abierto, que permite tanto el paso de calor a través de las paredes del recipiente como desprendimiento de gases.
2. S:T. Cerrados
  1. puede intercambiar energía con el entorno, pero no materia
    1. un recipiente cerrado de vidrio en el que se lleva a cabo una reacción química que desprende calor. Los gases formados no pueden abandonar el recipiente porque está cerrado con un tapón, pero el calor sí que puede desprenderse porque las paredes de vidrio son diatérmicas.
3. S. T. Aislado.
  1. no es posible el intercambio ni de materia ni de energía
    1. Ejemplo: un termo, que se usa para llevar infusiones o café y que se mantengan calientes más tiempo , siempre hay cierto intercambio leve de energía.
Pared
1. adiabática
  1. Impiden o inhiben el intercambio de energía con sus alrededores .
    1. unicel Madera Algunas resinas
2. diatérmica
  1. Permiten el intercambio de energía con sus alrededores
    1. Metales de manera general
Variables termodinámicas
1. Etc.
2. volumen
3. temperatura
4. densidad
  1. Martínez Romero Mariana Guadalupe. Grupo: Diego Rivera Turno: Matutino 29 Abril 2016
5. presion
6. cantidad de sustancia
7. masa
Proceso (s) termodinámico
1. proceso isocorico
  1. Se efectúa a volumen constante. Si el volumen de un sistema termodinámico es constante, no se realiza trabajo sobre su entorno
2. proceso Isotermico
  1. Se efectúa a temperatura constante. Para ello, todo intercambio de calor con el entorno debe efectuarse con tal lentitud para que se mantenga en equilibrio térmico.
3. proceso adiabatico
  1. no entra ni sale calor del sistema. Podemos evitar el flujo de calor ya sea rodeando el sistema con material térmicamente aislante o realizando el proceso con tal rapidez que no haya tiempo para un flujo de calor apreciable
4. proceso isobarico
  1. Se efectúa a presión constante. En general, ninguna de las tres cantidades: es cero en un proceso isobárico
Leyes de los gases
1. Ley de Dalton de las presiones parciales
  1. la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”
2. Ley de Charles
  1. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas
3. Ley de Boyle-Merotte
  1. la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante
4. Ley de Gay Lussac
  1. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura
    1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO PLANTEL “TEXCOCO” D E LA ESCUELA PREPARATORIA. ACADEMIA DE FÍSICA.
5. Ley de Avogadro
  1. establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.
leyes de la Termodinamica
1. ley cero
  1. Si dos objetos A y B están por separado en equilibrio térmico con un tercer objeto C, entonces los objetos A y B están en equilibrio térmico entre sí"
2. 1ra ley
  1. "La energía no puede ser creada ni destruida, sólo puede transformarse de un tipo de energía en otro".
  3. transformaciones
    1. T. Isobarica
      1. W=p(vB-vA) Q=ncP(TB-TA) Donde cP es el calor específico a presión constante
    2. T. Adiabatica
      1. se da mediante un proceso en el que no hay transformaciones de energia entre el sistema y sus alrededores (Q=0) no es necesario que hay una pared
    3. T. Isotermica
      1. se verifica si mediante un proceso la temperatura se mantiene constante p=cte/V q Q=W
    4. T. Isocorica
      1. No hay variación de volumen del gas(W=0) Q=ncV(TB-TA) Donde cV es el calor específico a volumen constante
3. 2da ley
  1. "solamente se puede realizar un trabajo mediante el paso del calor de un cuerpo con mayor temperatura a uno que tiene menor temperatura"
4. eficiencia
calor y temperatura
1. El calor es una cantidad de energía y es una expresión del movimiento de las moléculas que componen un cuerpo.
  1. unidades de medida son el Joule (J) y la caloría (cal) (1 cal = 4,186 J)
2. La temperatura es la medida del calor de un cuerpo (y no la cantidad de calor que este contiene o puede rendir).
  1. Kelvin (sistema internacional) -273,15 ºC
  2. Absolutas son las que parten del cero absoluto

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