5153520
Description
Mind Map by tanis julieth, updated more than 1 year ago
|
Created by tanis julieth
over 8 years ago
|
|
PROPIEDADES
TERMICAS DE
LA MATERIA
- Ecuaciones de
Estado.
- Las condiciones en que
existe un material se
describen con cantidades
físicas como:
- Presión
- Denotación (P)
- Unidad
pascal
(Pa)
- Fuerza que ejerce un gas,
un líquido o un sólido
sobre una superficie.
- Fuerza que ejerce un gas,
un líquido o un sólido
sobre una superficie.
- Unidad
pascal
(Pa)
- Denotación (P)
- Volumen
- Denotación (V)
- El volumen de una
sustancia determinado por
su presión , temperatura
y cantidad de sustancia
- El volumen de una
sustancia determinado por
su presión , temperatura
y cantidad de sustancia
- Denotación (V)
- Temperatura
- Denotación
(T)
- Unidad Kelvin
(K)
- Se define
como:
- Una magnitud escalar
relacionada con la
energía interna de un
sistema
termodinámico
- Una magnitud escalar
relacionada con la
energía interna de un
sistema
termodinámico
- Se define
como:
- Unidad Kelvin
(K)
- Denotación
(T)
- Cantidad de
sustancia
- Denotación
(n)
- Unidad Moles
(mol)
- Sirve para:
- Poder relacionar
masas o volúmenes de
sustancias.
- Poder relacionar
masas o volúmenes de
sustancias.
- Sirve para:
- Unidad Moles
(mol)
- Denotación
(n)
- Presión
- Ecuación de
estado del material
- Comportamiento
de un gas.
- El coeficiente
térmico de
expansión de
volumen.
- El coeficiente
térmico de
expansión de
volumen.
- tiene signo
negativo porque
un aumento en la
presión causa una
disminución del
volumen.
- tiene signo
negativo porque
un aumento en la
presión causa una
disminución del
volumen.
- Comportamiento
de un gas.
- Ecuación del gas
ideal.
- Si conocemos el número de
moles de gas en un cilindro,
podemos determinar la masa
del gas mediante la ecuación:
- Numero de moles
- (n)
- (n)
- Masa total
- (mtotal)
- Es el número de
moles (n)
multiplicado
por la masa de
un mol (M)
- Es el número de
moles (n)
multiplicado
por la masa de
un mol (M)
- (mtotal)
- Masa molar
- (M)
- Es la masa
de un mol
- Es la masa
de un mol
- (M)
- Numero de moles
- Gas ideal.
- es un gas para
el que la
ecuación
- se cumple con precisión
a todas las presiones y
temperaturas
- (R)
- la constante de los
gases
- En el S.I el mejor
valor numérico es:
- la constante de los
gases
- se cumple con precisión
a todas las presiones y
temperaturas
- es un gas para
el que la
ecuación
- Si conocemos el número de
moles de gas en un cilindro,
podemos determinar la masa
del gas mediante la ecuación:
- Ecuación de
Van del Waals
- a y b son constantes
empíricas, diferentes
para cada gas
- a
- depende de las fuerzas
de atracción
intermoleculares
- depende de las fuerzas
de atracción
intermoleculares
- b representa:
- el volumen de un
mol de moléculas
- el volumen de un
mol de moléculas
- a
- a y b son constantes
empíricas, diferentes
para cada gas
- Gráficas pV
- Es un juego de curvas de
presión en función del
volumen, cada una para
una temperatura
constante.
- Cada curva, que representa el
comportamiento a cierta
temperatura, se denomina
isoterma,
- Gas ideal
- La siguiente gráfica
no obedece la ley del
gas ideal.
- Gas ideal
- Cada curva, que representa el
comportamiento a cierta
temperatura, se denomina
isoterma,
- Es un juego de curvas de
presión en función del
volumen, cada una para
una temperatura
constante.
- Las condiciones en que
existe un material se
describen con cantidades
físicas como:
- Propiedades moleculares
de la materia
- Moléculas y fuerzas
intermoleculares
- Moléculas.
- no son cargas puntuales, sino
estructuras complejas que
contienen carga tanto positiva
como negativa
- Moleculas segun
los estados de la
materia
- Sólido
- Se mantienen unidas
por fuerzas
intermoleculares.
- Se mantienen unidas
por fuerzas
intermoleculares.
- Líquido
- Gaseoso
- Se mueven de
forma casi
independiente.
- Se mueven de
forma casi
independiente.
- Sólido
- Moleculas segun
los estados de la
materia
- siempre están
en movimiento
- Energía cinetica
- Aumenta
con la
temperatura
altas
- Las moléculas pueden entonces
escapar de la fuerza intermolecular y
quedar libres para moverse
independientemente, como en la
fase gaseosa de la materia
- Las moléculas pueden entonces
escapar de la fuerza intermolecular y
quedar libres para moverse
independientemente, como en la
fase gaseosa de la materia
- A
temperaturas
bajas
- la energía cinética media de
una molécula puede ser
mucho menor que la
profundidad del pozo de
potencial.
- Las moléculas se
condensan entonces
a la fase líquida o
sólida
- Las moléculas se
condensan entonces
a la fase líquida o
sólida
- la energía cinética media de
una molécula puede ser
mucho menor que la
profundidad del pozo de
potencial.
- Aumenta
con la
temperatura
altas
- Energía cinetica
- no son cargas puntuales, sino
estructuras complejas que
contienen carga tanto positiva
como negativa
- Fuerzas
- La fuerza entre las
moléculas de un gas
varía con la distancia r
entre las moléculas
- Una Fr positiva es
una fuerza de
repulision
- Una Fr negativa es una
fuerza de atraccion
- Si las moléculas están
alejadas, las fuerzas
intermoleculares son muy
pequeñas y generalmente de
atracción.
- Una Fr positiva es
una fuerza de
repulision
- Fuerzas
intermoleculares
- Al comprimirse un gas
y juntarse sus
moléculas, las fuerzas
de atracción
aumentan
- Líquidos
- Solídos
- requieren presiones
relativamente grandes
para comprimir
apreciablemente la
sustancia.
- requieren presiones
relativamente grandes
para comprimir
apreciablemente la
sustancia.
- Al comprimirse un gas
y juntarse sus
moléculas, las fuerzas
de atracción
aumentan
- La fuerza entre las
moléculas de un gas
varía con la distancia r
entre las moléculas
- Moléculas.
- Moles y número
de Avogadro
- Se demonina como
- El número de moléculas en un mol
- Denotación ( )
- Valor numerico
- Valor numerico
- Denotación ( )
- El número de moléculas en un mol
- Se demonina como
- Moléculas y fuerzas
intermoleculares
- Modelo cínetico-molecular
del gas ideal
- Colisiones y
presión de gas
- Presion de un gas
- Cuando los choques, de
las moléculas ejercen
fuerzas sobre las
paredes del recipiente
- La presión ejercida por el gas depende del
número de moléculas por volumen (N/V), la
masa m por molécula y la rapidez de las
moléculas
- Cuando los choques, de
las moléculas ejercen
fuerzas sobre las
paredes del recipiente
- Choques
- Presion de un gas
- Rapideces
moleculares
- La ecuacion indica que
- a una temperatura dada T, las
moléculas de gas con diferente masa
m tienen la misma energía cinética
media pero diferente rapidez eficaz.
- a una temperatura dada T, las
moléculas de gas con diferente masa
m tienen la misma energía cinética
media pero diferente rapidez eficaz.
- La ecuacion indica que
- Choques entre
moléculas
- Las moleculas
no chocan
- pero con un sistema ideal se
puede hallar la distancia media
recorrida entre choques
- pero con un sistema ideal se
puede hallar la distancia media
recorrida entre choques
- Las moleculas
no chocan
- Colisiones y
presión de gas
- Capacidades
caloríficas
- Capacidades caloríficas de los gases
- Si agregamos calor a
una sustancia,
aumentamos su
energía molecular.
- Si agregamos calor a
una sustancia,
aumentamos su
energía molecular.
- Capacidades caloríficas de
sólidos
- depende del número de
grados de libertad que
tiene una molécula,
- depende del número de
grados de libertad que
tiene una molécula,
- Capacidades caloríficas de los gases
- Rapideces moleculares
- La distribución de
Maxwell-Boltzmann
- Las rapideces de las moléculas
de un gas ideal se distribuyen
según la distribución de
Maxwell-Boltzmann f(v).
- La cantidad f(v)dv
describe la fracción de las
moléculas que tiene
rapideces entre v y v 1 dv.
- La cantidad f(v)dv
describe la fracción de las
moléculas que tiene
rapideces entre v y v 1 dv.
- Las rapideces de las moléculas
de un gas ideal se distribuyen
según la distribución de
Maxwell-Boltzmann f(v).
- La distribución de
Maxwell-Boltzmann
- Fases de la materia
- Superficies
pVT
- pueden ayudarnos a entender en
comportamiento de los
materiales a diferentes
temperaturas y presiones.
- pueden ayudarnos a entender en
comportamiento de los
materiales a diferentes
temperaturas y presiones.
- Diagrama de faces
pT
- Representa
- Regiones de temperatura y
presión en las que existen las
distintas fases y en las que se
dan cambios de fase.
- Regiones de temperatura y
presión en las que existen las
distintas fases y en las que se
dan cambios de fase.
- Con la grafica
- pueden ayudarnos a entender en
comportamiento de los materiales a
diferentes temperaturas y
presiones.
- pueden ayudarnos a entender en
comportamiento de los materiales a
diferentes temperaturas y
presiones.
- Punto triple.
- la única condición en que
pueden coexistir las tres
fases Solido, Liquido y
Gaseoso
- la única condición en que
pueden coexistir las tres
fases Solido, Liquido y
Gaseoso
- Representa
- Superficies
pVT
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.