5259035
Description
Mind Map by carro.enyanicol., updated more than 1 year ago
|
Created by carro.enyanicol.
over 8 years ago
|
|
Estequiometria
- soluciones
valoradas
- En las soluciones valoradas la
concentraciòn se mide en
cantidades especificas de
soluto y solvente en una
soluciòn
- Existen varias maneras de expresar la
concentraciòn de las soluciones que son:
- % en peso
- El porcentaje en peso se define como los gramos
de soluto disueltos en 100 gramos de disolucion
- Ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=6nvLxiwIVhk
- Ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=6nvLxiwIVhk
- El porcentaje en peso se define como los gramos
de soluto disueltos en 100 gramos de disolucion
- % en volumen
- El porcentaje en volumen se
define como los mililitros de
soluto disueltos en 100
mililitros de disolucion
- El porcentaje en volumen se
define como los mililitros de
soluto disueltos en 100
mililitros de disolucion
- Molalidad
- Es la cantidad de soluto (medida en
moles) disuelta en cada kilogramo de
disolvente
- Ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=b3umAqTzjt4
- Es la cantidad de soluto (medida en
moles) disuelta en cada kilogramo de
disolvente
- Molaridad
- Es el numero de moles de soluto que estan
disueltos en un determinado volumen
- Ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=YRUDy104fK0
- Ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=YRUDy104fK0
- Es el numero de moles de soluto que estan
disueltos en un determinado volumen
- Normalidad
- Una solucion 1 normal es aquella que
contiene un equivalente quimico en un
litro de solucion
- Ejemplo:
https://www.youtube.com/watch?v=yfkuL0ieRY
- Una solucion 1 normal es aquella que
contiene un equivalente quimico en un
litro de solucion
- % en peso
- Existen varias maneras de expresar la
concentraciòn de las soluciones que son:
- En las soluciones valoradas la
concentraciòn se mide en
cantidades especificas de
soluto y solvente en una
soluciòn
- Acidos y Bases
- Acidos: Son aquellas sustancias que en soluciòn acuosa,
tienen sabor agrio, y cambian el papel tornasol azul a rojo
- Bases: Son aquellas sustancias que en soluciòn
acuosa, tienen sabor amargo, cambian el papel
tornasol rojo a azul
- Teorias sobre Acidos y Bases
- Acido-Base Segun Arrhenius
- Define a los acidos como sustancias que en solucion
acuosa aumentan la concentracion de iones hidronio.
- Define a las bases como las sustancias que aumentan la
concentraciòn de iones oxidrilo cuando estàn en solucion
- Define a los acidos como sustancias que en solucion
acuosa aumentan la concentracion de iones hidronio.
- Acido- Base segùn Bronsted Lowry
- Define a Acido como sustancia capaz de ceder un protòn a otra sustancia.
- Define a Base como la sustancia capaz de aceptar un protòn de un àcido
- Define a Acido como sustancia capaz de ceder un protòn a otra sustancia.
- Acido- Base segùn Lewis
- Define a los Àcidos como cualquier especie quimica que puede aceptar un par de
electrones provenientes de una base.
- Define a las Bases como una sustancia que puede proporcionar un par electronico.
- Define a los Àcidos como cualquier especie quimica que puede aceptar un par de
electrones provenientes de una base.
- Acido-Base Segun Arrhenius
- Ejercicios de ph
- Hallar el Ph de las siguientes disoluciones a) 2g de NaOH en 500 ml de solucion Al tratarse
de una base fuerte esta totalmente disociada por lo que la concentracion inicial es la de
equilibrio (OH-). sin embargo es necesario calcular primero la molaridad por lo que se
requiere conocer el peso molar. * PM=40g/mol *Moles 2g/40g mol= 0.05 moles *Molaridad:
0.05moles /0.51=0.1M *Se calcula el POH por ser una base y por ser fuerte directamente.
*POH=-Log OH- = -log0,1 =1 *PH= 14-1= 13
- Ejemplo: https://www.youtube.com/watch?v=BUIH8mfN2fU
- Hallar el Ph de las siguientes disoluciones a) 2g de NaOH en 500 ml de solucion Al tratarse
de una base fuerte esta totalmente disociada por lo que la concentracion inicial es la de
equilibrio (OH-). sin embargo es necesario calcular primero la molaridad por lo que se
requiere conocer el peso molar. * PM=40g/mol *Moles 2g/40g mol= 0.05 moles *Molaridad:
0.05moles /0.51=0.1M *Se calcula el POH por ser una base y por ser fuerte directamente.
*POH=-Log OH- = -log0,1 =1 *PH= 14-1= 13
- Calculo del ph
- El PH de una disolucion es el logaritmo negativo de una
expresion numerica de la concentracion molar de iones
- La medicion del ph de las disoluciones se
lleva a cabo a traves de aparatos conocidos
con el nombre de pehachimetros.
- El PH de una disolucion es el logaritmo negativo de una
expresion numerica de la concentracion molar de iones
- Acidos: Son aquellas sustancias que en soluciòn acuosa,
tienen sabor agrio, y cambian el papel tornasol azul a rojo
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.