1. Energía y velocidad de reacciones quimicas

1. RUPTURA Y FORMACIÓN DE ENLACES
1. Se necesitan acciones consecutivas
  1. ruptura
    1. consume energía
  2. formación
    1. libera energía
  3. se realizan con balance energético y velocidad determinada
2. Modelo de colisiones
  1. explica como tiene lugar los procesos en el ámbito molecular
    1. explica los aspectos energéticos de las reacciones químicas y los factores que afectan a su velocidad
  2. las moleculas chocan entre si
    1. colisiones eficaces
      1. orientacióna adecuada
      2. minima cantidad de energía cinética
    2. colisiones ineficaces
2. REACCIONES ENDOTÉRMICAS Y EXOTÉRMICAS
1. La energía intercambiada en reacciones químicas puede manifestarse como:
  1. sonora
  2. luminosa
  3. Exotérmica
    1. desprende energía
  4. Endotérmica
    1. absorbe energía
2. Diagramas energéticos y ecuación termoquímica
  1. diagrama energético
  2. ecuación termoquímica
    1. incluye la cantidad de energía intercambiada en el proceso
      1. endotérmico
        Q>0
      2. exotérmico
        Q<0
3.REACCIONES DE COMBUSTIÓN Y COMBUSTIBLES
1. las reacciones de combustión son reacciones donde interviene el oxígeno como reactivo
  1. transcurre muy rápido y se desprende calor y luz
    1. ejemplo
  2. la combustión de hidrocarburos y sus derivados oxigenados producen siempre CO2 y H2O
2. La oxidación no es combustión
  1. en el interior del organismo las reacciones son lentas y a la temperatura corporal
3. Combustibles
  1. son las sustancias que reaccionan con el oxigeno en las combustiones
    1. la energía específica
      1. cantidad de energía producida por gramo
    2. la densidad de energía
      1. cantidad de energía producida por litro a 0º C y 1 bar de presión
4. Impacto ambiental
  1. los problemas ambientales generan el uso de los combustibles fósiles

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