Propiedades Térmicas de la materia

Ecuaciones de estado
1. Es la relación que existe entre dos o más propiedades termodinámicas.
2. Ecuación del gas ideal
  1. 1. R= 8,31
  2. m=nM
    1. m: masa total; n: numero de moles; M: Masa molar
3. Leyes de los gases ideales
  1. 1. Para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).
  2. 2. Las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
  3. La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
4. Ecuación de Van Der Waals
  1. En un gas ideal las moléculas no interaccionan entre sí excepto por colisiones elásticas, y se puede tratar como masas puntuales.
5. Gráficas Pv
  1. La gráfica es Presión vs. volumen
Propiedades Moleculares de la Materia
1. La materia en nuestro ambiente se organiza en moléculas
  1. Las moléculas en todo momento están en movimiento y su energía cinética es proporcional a la temperatura.
    1. 1. Comportamiento de las moléculas según el estado de la materia
2. Moleculas y Fuerzas intermoleculares
  1. Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas
3. Moles y número de Avogadro
  1. mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia.
  2. Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.
Modelo Cinetico-molecular del Gas Ideal
1. Rapideces moleculares
  1. es una medida de la velocidad de las partículas en un gas, la cual es una magnitud conveniente para resolver problemas mediante la teoría cinética de los gases. La misma se define como la raíz cuadrada de la velocidad cuadrática media de las moléculas del gas.
2. Colisiones y presión de gas
  1. En un recipiente las moleculas ejercen fuerza hacia las paredes de este. esto sucede gracias a los choques de moleculas que se producen dentro del recipiente. De ahí el origen se la presión del gas
3. Presión y energías cineticas moleculares
  1. Explica el comportamiento de los gases y plantea que:
    1. Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas) ⇒Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas
    2. Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente en que se encuentren. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos, es decir, en cada choque se entrega la energía de una partícula a otra, y por ello pueden continuar en constante movimiento.
    3. ⇒ Un aumento de la temperatura de un gas aumenta tambien la velocidad a la que se mueven las partículas. ⇒La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.
Capacidades Calorificas
1. Es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura (SI: 1 K) de una determinada sustancia, (usando el SI).
  1. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor
    1. La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema.
2. Capacidad calorifica de los gases
3. Capacidad calorifica de los solidos
  1. la capacidad calorifica molar de un cristal deberá ser
    1. 1. solido monoatomico ideal
Rapideces Moleculares
1. La distribución de maxwell-Boltzman
  1. Rapidez media
  2. distribución real de la rapidez molecular
Faces de la Meteria
1. La materia se divide en 3 fases
  1. Solido
  2. Liquido
  3. gaseoso

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