ÁCIDOS & BASES

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• Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las aplicaciones que encuentran.

1. EN LA MEDICINA

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   • En la farmacia podemos encontrar diferentes preparados que se encargan  de neutralizar este exceso de ácido. Se emplean bases débiles como NaHC03, MgC03, CaC03, AI(OH)3, Mg(OH)2. 
2. EN LA ALIMENTACIÓN

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   • Algunos ácidos se emplean como conservantes de alimentos ya que la acción bacteriana sobre los mismos no se produce a pH bajo. El ácido propiónico, el ácido sórbico, el ácido cítrico y el ácido benzoico son ejemplos de estas sustancias. 
3. EN LA LIMPIEZA

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   • Muchos metales se oxidan en presencia del aire con formación de una capa de óxido. Esta capa se puede limpiar empleando un ácido Las bases también se emplean como agentes de limpieza. Elhidróxido de sodio es uno de los más empleadospara disolver las manchas de grasa
4. INORGÁNICOS
   1. ÁCIDOS
      1. H2S04

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         • PRESENCIA EN USOS MEDIOS NATURALES: Lluvia ácida                                      USOS:Fertilizantes,pinturas, detergentes, baterías de automóviles, desatascador, etc.
      2. HN03

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         • PRESENCIA EN USOS MEDIOS NATURALES:Lluvia ácida                                 USOS:Fertilizantes, explosivos, colorantes
      3. HCI

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         • PRESENCIA EN USOS MEDIOS NATURALES: Estómago                                    USOS:Limpieza de materiales.
      4. H2C03

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         • PRESENCIA EN USOS MEDIOS NATURALES: Sangre USOS:Bebidas carbónicas.
      5. H3P04

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         • USOS: Bebidas carbónicas, fertilizantes, detergentes.
   2. BASES
      1. Ca(OH)2

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         • USOS:Pulpa de papel, cemento, mortero, quitar el pelo de la piel de los animales y en medicina infantil para combatir la diarrea y ayudar a la asimilación de la leche.
      2. Mg(OH)2

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         • PRESENCIA EN USOS MEDIOS NATURALES: brucita USOS: Leche de magnesia
      3. KOH

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         • USOS: Jabones líquidos
      4. NaOH

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         • USOS: Desatascador, limpiador de hornos, jabón.
5. ORGÁNICOS
   1. ÁCIDOS
      1. Ácido fórmico

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         • FORMULA: HC0OH PRESENCIA EN LA NATURALEZA: Hormigas, ortigas.
      2. Ácido oxálico

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         • FORMULA: HOOC - COOH PRESENCIA EN LA NATURALEZA: Algunas plantas (ruibarbo)
      3. Ácido cítrico

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         • FORMULA:                          OH                             | HOOC - CH2 - C - CH2 - C02H                              |                            COOH PRESENCIA EN LA NATURALEZA: Cítricos (limones)
      4. Ácido tartárico

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         • FORMULA:     H0OC-CHOH-CHOH-COOH PRESENCIA EN LA NATURALEZA: Uva
      5. Ácido acético

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         • FORMULA: CH3COOH PRESENCIA EN LA NATURALEZA: Vinagre.