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Description
Mind Map by pepita pepapon, updated more than 1 year ago
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Created by pepita pepapon
over 8 years ago
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Factores que influyen la velocidad de reacciones
- Temperatura
- En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su
reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de
activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar
junto con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas
se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la
velocidad de la reacción. Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10
grados Celsius de aumento de la temperatura.
- Ejemplo
- El cloruro de sodio reacciona lentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona
calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico: 2.NaCl +
H2SO4 ® Na2SO4 + 2HCl Recordemos que los combustibles para ser quemado, primero deben
alcanzar su punto de combustión, luego por ser reacciones exotérmicas (liberan calor) la combustión
continúa sola.
- El cloruro de sodio reacciona lentamente con el ácido sulfúrico. Si se le proporciona
calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido clorhídrico: 2.NaCl +
H2SO4 ® Na2SO4 + 2HCl Recordemos que los combustibles para ser quemado, primero deben
alcanzar su punto de combustión, luego por ser reacciones exotérmicas (liberan calor) la combustión
continúa sola.
- Ejemplo
- En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su
reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de
activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar
junto con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas
se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la
velocidad de la reacción. Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10
grados Celsius de aumento de la temperatura.
- Concentración y presión
- Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por
ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. El aumento
de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción a un
cierto grado, ya que habrá más moléculas para reaccionar por unidad de tiempo. El grado en el que
la reacción se acelera depende de la "orden" particular de la reacción. En reacciones en fase gaseosa,
aumentar la presión a menudo aumenta la velocidad de reacción de una manera similar.
- Ejemplo
- El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un
buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del
ácido. Para una reacción: aA + bB ® cC + dD La variación de la velocidad de reacción con los reactivos
se expresa, de manera general, en la forma: v = k [A]α [B]β
- El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un
buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del
ácido. Para una reacción: aA + bB ® cC + dD La variación de la velocidad de reacción con los reactivos
se expresa, de manera general, en la forma: v = k [A]α [B]β
- Ejemplo
- Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por
ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. El aumento
de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción a un
cierto grado, ya que habrá más moléculas para reaccionar por unidad de tiempo. El grado en el que
la reacción se acelera depende de la "orden" particular de la reacción. En reacciones en fase gaseosa,
aumentar la presión a menudo aumenta la velocidad de reacción de una manera similar.
- Catalizador
- Catalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un catalizador funciona
cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos
energía de activación. Esto significa que a cualquier temperatura dada, más moléculas poseerán que
la energía de activación inferior y reaccionarán. Los catalizadores logran esto en una variedad de
maneras, aunque un proceso que el catalizador actúe como una superficie en donde las especies
químicas son absorbidas y retenidas en una posición favorable para la reacción posterior.
- Ejemplo
- El Dióxido de Manganeso (MnO2) es utilizado como el catalizador en la descomposición del peróxido
de hidrógeno (H2O2). Al agregar MnO2 este último se descompone en agua y oxígeno pero la
cantidad de MnO2 no sufre ningún cambio.
- añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se
descompone liberando abundante oxígeno: 2.H2O2 + n.MnO2 ® 2.H2O + O2 (g) + n.MnO2 (rápida) La
cantidad n de dióxido de manganeso (MnO2) permanece constante luego de finalizada la reacción.
- añadiendo dióxido de manganeso (MnO2) al peróxido de hidrógeno (H2O2), se observa que se
descompone liberando abundante oxígeno: 2.H2O2 + n.MnO2 ® 2.H2O + O2 (g) + n.MnO2 (rápida) La
cantidad n de dióxido de manganeso (MnO2) permanece constante luego de finalizada la reacción.
- El Dióxido de Manganeso (MnO2) es utilizado como el catalizador en la descomposición del peróxido
de hidrógeno (H2O2). Al agregar MnO2 este último se descompone en agua y oxígeno pero la
cantidad de MnO2 no sufre ningún cambio.
- Ejemplo
- Catalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un catalizador funciona
cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos
energía de activación. Esto significa que a cualquier temperatura dada, más moléculas poseerán que
la energía de activación inferior y reaccionarán. Los catalizadores logran esto en una variedad de
maneras, aunque un proceso que el catalizador actúe como una superficie en donde las especies
químicas son absorbidas y retenidas en una posición favorable para la reacción posterior.
- Naturaleza de los reactivos
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de
activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.
- Ejemplo
- Si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de
la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.
- Si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de
la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.
- Ejemplo
- Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de
activación: Muy alta, y entonces será muy lenta. Muy baja, y entonces será muy rápida.
- Grado de División
- En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas
están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya
que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos
en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área
de contacto es mayor, la rapidez es mayor. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la
pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la
velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas.
- Ejemplo
- el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado,
arde tan rápido que provoca una explosión.
- el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado,
arde tan rápido que provoca una explosión.
- Ejemplo
- En general, las reacciones entre gases o entre sustancias en disolución son rápidas ya que las mismas
están finamente divididas, mientras que las reacciones en las que aparece un sólido son lentas, ya
que la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto. Si en una reacción interactúan reactivos
en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área
de contacto es mayor, la rapidez es mayor. Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la
pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la
velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las
partículas.
- Medio
- El medio particular usado para contener la reacción a veces puede tener un efecto sobre la velocidad
de reacción. Muchas reacciones se llevan a cabo en un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede
aumentar o disminuir la velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma. Puedes
acelerar las reacciones que implican especies intermedias cargadas
- Ejemplo
- mediante el uso de un disolvente tal como agua, que estabiliza la especie y
promueve su formación y la posterior reacción altamente polar.
- mediante el uso de un disolvente tal como agua, que estabiliza la especie y
promueve su formación y la posterior reacción altamente polar.
- Ejemplo
- El medio particular usado para contener la reacción a veces puede tener un efecto sobre la velocidad
de reacción. Muchas reacciones se llevan a cabo en un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede
aumentar o disminuir la velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma. Puedes
acelerar las reacciones que implican especies intermedias cargadas
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