El átomo

Annotations:

• La materia esta formada por átomos-indivisible- * Los átomos son sólidos. * Entre los átomos existe espacio vacio. * Los átomos son eternos e indivisibles. * átomos de distintos cuerpos varían en forma,   tamaño y distribución espacial. * Las propiedades de la materia varían según el tipo de átomos y como estén agrupados.

Annotations:

• -El átomo es la unidad de la materia. -Los átomos de un elemento son iguales en forma y tamaño y diferentes de aquellos que componen a otros. - Los átomos se combinan para formar compuestos, cuando lo hacen los átomos de un elemento no se transforman, no se crean ni se destruyen. - en un compuesto, el número relativo y la clase de átomos son constantes. 

2. John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Son especialmente relevantes su modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.

Annotations:

• Considera al átomo como una esfera de masa cargada positivamente  y sobre la cual flotan los electrones, exactamente como se encuentran las uvas pasas  sobre un pastel.

2. Joseph John "J.J." Thomson, fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa.

1. Llamado modelo planetario
   1. Esta formado por
      1. un núcleo
         1. protones
            1. Se trata de una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que, junto a los neutrones, forma el núcleo de los átomos. El número atómico del protón determina las propiedades químicas de dicho átomo.
         2. neutrones
            1. Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón
      2. periferia
         1. electrones
            1. El electrón comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental.

Annotations:

• 1- Los electrones delos átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. 2-Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía de las más alejadas. 3-cualquier electrón en un átomo puede tener solo ciertos valores de energía permitidos. Esto determina a que órbita puede ocupar un electrón. 4-Los electrones pueden saltar de una órbita a otra al ganar o perder energía.

1. Números cuánticos
   1. Principal(n)

      Annotations:

      • Indica el nivel de energía en el que se .halla el electrón. Estó determina el tamaño del electrón. Se designa con números enteros que val del 1 al 7 para los elementos conocidos.
   2. Secundario (l)

      Annotations:

      • También se designa como AZIMUTAL O ANGULAR. Determina los subniveles de cada nivel. Toma valores que van de CERO hasta (n -1) los cuales se identifican con las letras:         s, p, d, f.
   3. Magnético (ml)

      Annotations:

      • Indica la orientación espacial del subnivel. Toma valos que van desde  L.....0.......-L
   4. Spin (ms)

      Annotations:

      • Indica el sentido del giro del electrón en cada órbital. Toma dos valores. 1/2 gira en el sentido del reloj. -1/2 gira en el sentido contrario al reloj.