6507016
Description
Mind Map by Jorge Hernán Luna Gutiérrez, updated more than 1 year ago
|
Created by Jorge Hernán Luna Gutiérrez
almost 8 years ago
|
|
Aspectos Cinéticos de
los Procesos
Químicos
- Velocidad de
Reacción
- Variación de concentración
de un reactante o producto
por unidad de tiempo
- Velocidad
Promedio
- Δ[A]/Δt
- Δ[A]/Δt
- Velocidad
Instánea
- d[A]/dt
- d[A]/dt
- aA + bB -> cC + dD
- v=-(1/a)(Δ[A]/Δt)
- v=(1/d)(Δ[D]/Δt)
- v=-(1/a)(Δ[A]/Δt)
- Variación de concentración
de un reactante o producto
por unidad de tiempo
- Tipos de
Reacciones
- Sencillas
- 1 solo paso
- 1 solo paso
- Complejas
- 2 o más
pasos
- Etapa lenta
- Etapa
determinante
- Determina la
velocidad de
la reacción
- Determina la
velocidad de
la reacción
- Etapa
determinante
- 2 o más
pasos
- Sencillas
- Ley de
Velocidad
- v=k[A]^n[B]^m
- n, m: Ordenes
parciales de la
reacción
- n+m: Orden global
- k: Constante
de velocidad
- n, m: Ordenes
parciales de la
reacción
- v=k[A]^n[B]^m
- Ecuaciones
Integradas de
velocidad
- Orden Cero
- [A] = [A]o - kt
- Tmed = [A]o/(2k)
- v=k[A]^0
- [A] = [A]o - kt
- Primer Orden
- ln[A] = ln[A]o - kt
- Tmed = ln(2) / k
- v=k[A]^1
- ln[A] = ln[A]o - kt
- Segundo Orden
- (1/[A]) - (1/[A]o) = kt
- Tmed = 1/(k[A]o)
- v=[A]^2
- (1/[A]) - (1/[A]o) = kt
- Orden Cero
- Catálisis
- Participación de
un catalizador
- Se consume y
vuelve a
formarse
- Enzimas
- Se consume y
vuelve a
formarse
- Aumenta la
velocidad de la
reacción
- Disminuye la
Energía de
activación
- Disminuye la
Energía de
activación
- Altera el
mecanismo de
reacción
- No altera
espontaneidad
ni entalpía
- No altera
espontaneidad
ni entalpía
- Participación de
un catalizador
- Teoría de
Colisiones
- A más colisiones,
mayor velocidad
de racción
- + Temperatura -> + Velocidad
- Ec. Arrhenius
k=A.e^(-Ea/RT)
- ln(k2/k1)=(Ea/R){(1/T1)-(1/T2)}
- ln(k2/k1)=(Ea/R){(1/T1)-(1/T2)}
- Ec. Arrhenius
k=A.e^(-Ea/RT)
- + Temperatura -> + Velocidad
- Energía de
Activación (Ea)
- Energía necesaria para
que los reactivos
choquen y reaccionen
- Energía necesaria para
que los reactivos
choquen y reaccionen
- Colisiones
eficacez
- Suficiente Energía
- Buena
Orientación de
las moléculas
- Suficiente Energía
- A más colisiones,
mayor velocidad
de racción
- Teoría del Estado
de Transición
- Complejo Activado
- Especie
intermedia
- De alto
nivel de
Energía
- Pseudomolécula
- Especie
intermedia
- Complejo Activado
Media attachments
Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? Learn more.