Se dan por la
interacción de dos
o más moléculas
polares
Más débiles que las
fuerzas Ion-Dipolo
Su intensidad
depende del
momento
dipolar
Ion-Dipolo
Se da cuando se
presenta un ión y una
molécula polar
La fuerza aumenta cuando aumenta la
carga del catión
Especial importancia en a disolución de sustancias iónicas en líquidos polares
Puente de Hidrógeno
Se dan cuando en la molécula se
encuentra el átomo de hidrógeno
presente en un enlace polar: H-N
, H-F , H-O .
Es la más fuerte de las
fuerzas intermoleculares
Es una interacción de tipo
Dipolo-Dipolo entre el par libre de
un átomo electronegativo y el
atomo de hidrógeno
London
Presente en moléculas no polares
Varían dependiendo de la masa de la
molécula (mayor masa, mayor fuerza)
Por el movimiento de los
electrones se genera un dipolo
instantáneo
Polarizabilidad es la facilidad con la que la distribución electrónica de una molécula
puede variar por acción de un campo eléctrico externo (formar un dipolo momentáneo)
Son las fuerzas de atracción que
se dan entre moléculas