Fuerzas Intermoleculares

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Fuerzas Intermoleculares
  1. Dipolo-Dipolo
    1. Presente en moléculas polares
      1. Se dan por la interacción de dos o más moléculas polares
        1. Más débiles que las fuerzas Ion-Dipolo
          1. Su intensidad depende del momento dipolar
          2. Ion-Dipolo
            1. Se da cuando se presenta un ión y una molécula polar
              1. La fuerza aumenta cuando aumenta la carga del catión
                1. Especial importancia en a disolución de sustancias iónicas en líquidos polares
                2. Puente de Hidrógeno
                  1. Se dan cuando en la molécula se encuentra el átomo de hidrógeno presente en un enlace polar: H-N , H-F , H-O .
                    1. Es la más fuerte de las fuerzas intermoleculares
                      1. Es una interacción de tipo Dipolo-Dipolo entre el par libre de un átomo electronegativo y el atomo de hidrógeno
                      2. London
                        1. Presente en moléculas no polares
                          1. Varían dependiendo de la masa de la molécula (mayor masa, mayor fuerza)
                            1. Por el movimiento de los electrones se genera un dipolo instantáneo
                              1. Polarizabilidad es la facilidad con la que la distribución electrónica de una molécula puede variar por acción de un campo eléctrico externo (formar un dipolo momentáneo)
                            2. Son las fuerzas de atracción que se dan entre moléculas
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