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Description
Mind Map by Mariana Molon, updated more than 1 year ago
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Created by Mariana Molon
almost 8 years ago
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Equilíbrio Iônico
- Teorias Acido-Base
- Arrhenius
- Acido: gera ions H+
- Base: gera ions OH-
- Acido: gera ions H+
- Bronsted-Lowry
- Acido: doa protons (H+)
- Gera base conjugada
- Gera base conjugada
- Base: recebe prótons (H+)
- Gera ácido conjugado
- Gera ácido conjugado
- Reação slide 6
- Acido: doa protons (H+)
- Arrhenius
- Estabelecido entre uma
substância e seus ions
- Entre reações reversíveis
- Vdireta = Vinversa # 0
- Vdireta = Vinversa # 0
- Entre reações reversíveis
- Grafico slide 13
- Constantes (K)
- Ka/Kb = cte de ionização
- Quanto > Ka/Kb > força do
ácido/base
- Quanto > Ka/Kb > força do
ácido/base
- K= [A+] . [B-]
___________
[AB]
- AB <-> A+ + B-
- AB <-> A+ + B-
- Ka/Kb = cte de ionização
- GRAU DE IONIZAÇÃO
- alfa = ni/n
ni = n de
mols
ionizados
n= n mols
inicial
- alfa = ni/n
ni = n de
mols
ionizados
n= n mols
inicial
- Água
- Kw = [OH-] . [H+]
- Neutro: [OH-] = [H+]
= 10-7
- [H+ ] > [OH – ] : ÁCIDAS
- [H+ ] < [OH – ]: BÁSICAS
- Neutro: [OH-] = [H+]
= 10-7
- pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
- Hidrólise salina
- ÁCIDO FORTE E BASE FRACA =
solução ácida pH < 7
- ÁCIDO FRACO E BASE FRACA =
solução com pH > OU < 7
- ÁCIDO FORTE E BASE FORTE =
solução neutra pH = 7
- ÁCIDO FORTE E BASE FRACA =
solução ácida pH < 7
- Kw = [OH-] . [H+]
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