8006852
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Mind Map by karen villegas, updated more than 1 year ago
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Created by karen villegas
over 7 years ago
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Calculos Estequiometricos1
- Peso molecular ,mol, numero de Avogadro
- La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula) es un número que indica cuántas veces
la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus
elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento.Mol. ... Dada cualquier
sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades
elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene
tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbonoEl
número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en
un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa
atómica.
- La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula) es un número que indica cuántas veces
la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus
elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento.Mol. ... Dada cualquier
sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades
elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene
tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbonoEl
número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en
un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa
atómica.
- Relaciones masa-volumen-mol
- La relación masa carga ( m⁄Q) es una magnitud física usada en la electrodinámica de las partículas
cargadas. Como implica su nombre la relación masa carga de un objeto resulta de dividir la masa del
objeto entre su carga eléctrica.La relación superficie-volumen a veces escrita como sa/vol o SA:V, es
el cociente entre el área superficial de un objeto y el volumen de dicho objeto.en La relación de la
superficie-volumen se expresa en unidades de la inversa de la unidad de distancia.La masa de un
mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol).
Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma. La relación es: un
mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular
expresada en gramos.
- La relación masa carga ( m⁄Q) es una magnitud física usada en la electrodinámica de las partículas
cargadas. Como implica su nombre la relación masa carga de un objeto resulta de dividir la masa del
objeto entre su carga eléctrica.La relación superficie-volumen a veces escrita como sa/vol o SA:V, es
el cociente entre el área superficial de un objeto y el volumen de dicho objeto.en La relación de la
superficie-volumen se expresa en unidades de la inversa de la unidad de distancia.La masa de un
mol de moléculas es la masa molecular expresada en gramos (masa molar: Se mide en g/mol).
Mientras que la masa de una molécula es la masa molecular expresada en uma. La relación es: un
mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular
expresada en gramos.
- Leyes ponderales
- Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo
de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se
puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: Ley de conservación de la masa
o ley de Lavoisier.
- Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo
de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se
puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son: Ley de conservación de la masa
o ley de Lavoisier.
- Composicion porcentual
- Composición porcentual[editar] Conocida la fórmula de un compuesto
químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada
elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo
compuesto químico.
- Composición porcentual[editar] Conocida la fórmula de un compuesto
químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada
elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo
compuesto químico.
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