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Leyes ponderales.
- También llamadas leyes de las combinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias
que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y
volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos.
- Consisten en 6 leyes las cuales son:
- 1.-LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
(Lavoisier, 1787) La suma de las masas de los
productos reaccionantes es igual a la suma de
las masas de los productos de la reacción.
- 2.-LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o
CONSTANTES (Proust, 1799) Cuando dos o más
elementos (o sustancias), se unen para formar una
sustancia determinada, lo hacen siempre en
proporciones fijas y determinadas.
- 3.-LEY DE LAS PROPORCIONES
RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE
COMBINACIÓN (Richter, 1792). Las
masas de elementos diferentes,
que se combinan con una misma
masa de otro elemento, son las
mismas son las mismas con las
que se combinarían entre sí, si la
reacción es posible, o son sus
múltiplos o sus submúltiplos.
- 4.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton,
1803). Las cantidades de un mismo elemento que se
combinan con una cantidad fija de otro, para formar
varios compuestos, están en la relación de los
números enteros y sencillos.
- 5.- LEY DE LOS VOLÚMENES DE
COMBINACIÓN (Gay-Lussac,
1808). Los volúmenes,
medidos en las mismas
condiciones de presión y
temperatura, de las sustancias
gaseosas que intervienen en
una reacción química, están
en una relación de números
enteros y sencillos.
- 6.-LEY DE AVOGADRO (1811). A igualdad de presión y
temperatura, volúmenes iguales de sustancias
gaseosas con tiene el mismo número de moléculas.
- 1.-LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
(Lavoisier, 1787) La suma de las masas de los
productos reaccionantes es igual a la suma de
las masas de los productos de la reacción.
- Consisten en 6 leyes las cuales son:
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