Funções inorgânicas_5_Trabalho6080321

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Funções inorgânicas
Jéssica Carrico
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Resource summary

Funções inorgânicas_5_Trabalho6080321
  1. Ácidos
    1. São classificados conforme
      1. Força
        1. Pode ser
          1. Fraco
            1. Ex: HClO
            2. Moderado
              1. Ex: HF
              2. Forte
                1. Ex: HCl
            3. Ter ou não oxigênio
              1. Hidrácidos(não tem O₂)
                1. Fortes
                  1. Ex: HCl, HBr, HI
                  2. Fracos
                    1. Ex: H₂S, HCN
                    2. Moderado
                      1. Ex: HF
                    3. Oxiácidos(tem O₂)
                      1. Fortes
                        1. Ex: H₂SO₄
                        2. Fraco
                          1. Ex: H₂CO₃
                          2. Moderado
                            1. Ex: HNO₂
                        3. Número de H+
                          1. Mono
                            1. Di
                              1. Tri
                                1. Tetra
                                1. São compostos covalentes que em água ionizam, gerando o H₃O+
                                2. Bases
                                  1. Sais
                                    1. Neutralização total
                                      1. Ocorre quando a quantidade de H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de OH- liberados pela base
                                        1. Ex: 2 HNO₃ + Mg(OH)₂ → 2 H₂O + Mg(NO₃)₂
                                      2. Neutralização parcial
                                        1. A neutralização parcial pode se dar de duas formas:
                                          1. Com formação de um sal com caráter ácido:
                                            1. Ex: H₃PO₄ + NaOH → H₂O + NaH₂PO₄
                                            2. Com formação de um sal com caráter básico
                                              1. Ex: HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + Mg(OH)Cl
                                          2. Dissociam liberando um cátion de uma base e um ânion de um ácido
                                          3. Solubilidade
                                            1. Solúveis
                                              1. Parcialmente solúveis
                                                1. Parcialmente insolúveis
                                                2. Nº de OH-
                                                  1. Mono
                                                    1. Ex: NaOH
                                                    2. Di
                                                      1. Ex: Mg(OH)₂
                                                      2. Tri
                                                        1. Ex: Fe(OH)₃
                                                        2. Tetra
                                                          1. Ex: Mn(OH)₄
                                                        3. Força
                                                          1. Fraca
                                                            1. Ex: KOH
                                                            2. Forte
                                                              1. Ex: Fe(OH)₃
                                                            3. São compostos iônicos que dissociam, liberando o OH-
                                                            4. Óxidos
                                                              1. São compostos binários cujo elemento mais eletronegativo é o oxigênio
                                                                1. Iônicos
                                                                  1. Ex: CaO, MgO e outros
                                                                  2. Covalentes
                                                                    1. Ex: CO₂, NO₂ e outros
                                                                Show full summary Hide full summary

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                                                                Laura Santiago
                                                                INTRODUCAO A QUIMICA,
                                                                Efraim Calebe6432
                                                                Recursos Naturais
                                                                Laura Coelho
                                                                Água
                                                                raquelucini
                                                                Química Orgânica (Part III)
                                                                lorena dorea