Estado de agregación
de la materia en
forma de fluido
Propiedades del agua
Densidad
Es la magnitud referida a la
cantidad de masa en un
determinado volúmen de una
sustancia
la densidad del agua
es: 1.000 kg/m3
Tension
superficial
Fuerza que se manifiesta
en la superficie de un
liquido
Puntos de fusión
Temperatura a la
cual se encuentra el
equilibrio de fases
sólido-líquido
Para el agua
su punto de
fusión es: 0°C
Puntos de ebullición
Tempreatura a la cual la
materia cambio del estado
lÍquido al gaseoso.
Para el agua su
punto de
ebullición es:
100°C
Para el agua su punto
de fusión es: 334 kJ/kg
(79,7 kcal/kg) a 0°C
Capacidad
Calorífica
O Capacidad térmica, es la energía
necesaria para aumentar la
temperatura de una sustancia en
una unidad de sustancia.
La capacidad calorífica
depende de la
temperatura y la
presión
Calores
latentes de
fusión
Energía requerida
por una cantidad de
sustancia
Para cambiar
de fase de
sólido a líquido.
Evaporación
Es el proceso físico
que consiste en el
paso gradual y lento
de un estado líquido
al gaseoso.
A diferencia de la ebullición, ésta se puede producir a
cualquier tempreatura.
Poder disolvente
Estructura molecular del agua
Enlaces covalentes
se produce cuando dos átomos se
unen para alcanzar el octeto
estable, compartiendo electrones
del ultimo nivel.
polar
se forma entre átomos
de diferentes elementos, y
la diferencia de
electronegatividad debe
ser mayor que 0.4
no polar
se forma entre dos átomos
iguales y la diferencia de
electronegatividad debe de ser
cero o muy pequeños (menor
que 0-4)
existen enlaces
simples, dobles,,
triples y enlace
covalente o dativo
Molécula polar
son aquellas que tienen
distorsionada su nube electrónica
de acuerdo a su centro, esto se debe
a la electronegatividad de cada
elemento que forma la molécula
todas las moléculas polares son
disueltas en agua y no
necesariamente una molécula polar
de debe ionizar
puentes de hidrogeno
Es un enlace que se establece entre moléculas capaz de generar. El
agua es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son mas
efectivos, los electrones que intervienen en sus enlaces, están mas cerca
del oxigeno que de los hidrogenos por lo que se generan dos cargas
parciales negativas