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Thermodynamik

Fundamentalgleichungen
1. Innere Energie U
  1. dU = TdS - PdV
    1. (∂U/∂V)=0 bei T,n = konst.
  2. cv=(∂U/∂T) bei V,n = konst
    1. dU = CvdT
  3. Die Änderung der inneren Energie ist bei isothermen Volumenänderungen für ideale Gase gleich Null
2. Enthalpie H
  1. H = U+PV = TdS + VdP
  2. Cp=(∂H/∂T) bei P,n = konst
    1. dH = CpdT
3. freie Enthalpie G
  1. G = H - TS = -SdT + VdP
4. Freie Energie F
  1. F = U - TS = -SdT - PdV
5. Adiabaten Gleichungen dQ = 0
  1. P(V)^k = konst
  2. T(V)^(k-1) = konst. = K
  3. T(P)^(1-k/k) = konst.
  4. k = cp / cv
  5. Ideale Gase kühlen sich bei der reversiblen adiabatischen Expansion stehts ab = Joule-Thomson-Effekt
Grundlagen
1. Definitionen
  1. Phase: Stoff mit räumlich konstanten Eigenschaften
  2. Phasengrenzen: Eigenschaften eines Stoffes ändern sich
  3. Zustand: zu einer festgelegten Zeit vorhandene Verteilung von Energie und Teilchen innerhalb eines Systems
2. Für die Arbeit existiert die Konvention, dass dem System zugeführte Arbeit mit einem positiven Vorzeichen versehen wid
Hauptsätze
1. 0. Hauptsatz: Wenn A im thermischen GG mit B ist und desgleichen B mit C, so sind auch A und C miteinander im thermischen GG
2. 1. Hauptsatz: Die Änderung der inneren Energie eines geschlossenen Systems ist gleich der Summe der Änderung der Wärme und der Arbiet
3. 2. Hauptsatz:
4. 3. Hauptsatz

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