Practica No. 4 Enlaces químicos.

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Diagrama de flujo de practica 4 de laboratorio de química general
Camilo Baez
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Camilo Baez
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Practica No. 4 Enlaces químicos.
  1. Parte 1 : Modelos moleculares.
    1. 1. Identificar los colores de cada átomo (esferas) y los enlaces (palos) que estos pueden tener, sencillos, dobles o triples. (huecos en las esferas).
      1. 2. Construir las estructuras moleculares del Agua, benceno, Metáno, Eteno, Etino, Dióxido de Carbono, Etanol, 1,2-Dicloroetileno (cis y trans).
        1. 3. Registrar en la Tabla No. 1 observaciones sobre la configuración espacial de los átomos en estas moléculas, su geometría, tipo de enlace y tensión molecular.
          1. Parte 2 : Energía de los enlaces químicos.
            1. Parte A: Colocar 1mL de Hidróxido de Sodio en un tubo de ensayo y etiquetarlo con la letra A, a este tubo agregar cuidadosamente 1mL de Ácido Nítrico.
              1. Introducir los electrodos de la termocupla en el tubo A y registrar la lectura.
                1. Parte B: Colocar un 1mL de Hidróxido de Sodio en un tubo de ensayo limpio y seco etiquetado con la letra B. Agregue suave y cuidadosamente 1 mL de Ácido Acético al tubo B.
                  1. Escriba las reacciones completas (reactivos y productos) de la parte A y B.
                    1. Parte 3: Determinación de propiedades físicas de compuestos iónicos y covalentes.
                      1. 1. Etiquetar 4 tubos de ensayo con los nombres de CuSO4, NaCl, C2H5OH (Etanol) y C6H14 (Hexáno) y agregar los reactivos correspondientes.
                        1. 2. Determinar con ayuda de un circuito eléctrico si las sustancias Sulfato de Cobre (II), Cloruro de Sodio, Etanol y Hexáno son o no conductoras eléctricas.
                          1. Registrar datos en la Tabla N°2. junto con las características (estado físico, color, olor, brillo) de cada una de estas sustancias.
                            1. 3. Agregar nuevamente la misma cantidad de cada reactivo en los tubos según su etiqueta y agregar 2 mL de Agua a cada tubo, observar si se disuelve la sustancia.
                              1. 4. Transferir las soluciones que hay cada tubo de ensayo a diferentes vasos de precipitado y con ayuda del circuito eléctrico determinar si son conducen la electricidad.
                                1. Analisis de resultados.
                        2. Explicar cuál de las reacciones libera más energía y por qué.
                        3. Introducir los electrodos de la termocupla en el tubo B y registrar la lectura.
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