VELOCIDAD DE REACCIÓN

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Paúl SESÉ PÉREZ
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VELOCIDAD DE REACCIÓN
  1. Relaciones generales
    1. M (molaridad) = moles (soluto)/volumen (disolución)
    2. Podemos definir esta velocidad como-> V=dc/dt c=concentración
      1. Tomando por ejemplo la reacción: aA+bB->cC+dD La ecuación de velocidad será-> V=k[A][B]
        1. En esta fórmula las concentraciones de A y B estarán elevadas a unos coeficientes determinados, los cuales se denominan ordenes parciales
      2. Depende de la temperatura, catalizadores, presión, concentración y superficie de contacto
        1. ΔH=Ea (directa) - Ea (indirecta)
          1. Donde: ΔH= Variación de la entalpía y Ea= Energía de activación
            1. Reactivos-> Complejo activado-> Productos
              1. Por lo tanto en el trayecto de reactivos a productos se pasa por una estación intermedia de alta energía conocida como Complejo activado
            2. Es la cantidad de sustancia que se forma en una reacción determinada, por unidad de concentración y tiempo
              1. Una de las aplicaciones de la velocidad de reacción se haya en el catalizador de los coches
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