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Kohlenstoffgruppe
Description
Mind Map on Kohlenstoffgruppe, created by Nadine Winkler on 23/05/2020.
Mind Map by
Nadine Winkler
, updated more than 1 year ago
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Created by
Nadine Winkler
over 4 years ago
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Resource summary
Kohlenstoffgruppe
Kohlenstoff
Vorkommen
elementar
Diamant
Graphit
Carbonate
CaCO3: Kalkstein, Marmor, Kreide
CaCO3*MgCO3: Dolomit
MgCO3: Magnesit
FeCO3: Siderit
Pflanzen- und Tierreich
wesentlicher Bestandteil aller Organismen
Erdgas
Erdöl
Kohle
Herstellung
Thermolyse von Siliciumcarbid
3C + SiO2 -2000-> SiC + 2CO
SiC --> C + Si
Graphitierung (Erhitzen unter Luftabschluss)
C -3000-> C (Graphit)
Verwendung
Reduktionsmittel
Synthese von
Methanol
Ameisensäure
un-, und gesättigte Kohlenwasserstoffe
Silicium
Vorkommen
Silicate (Alkali-Erdalkali-, Al-, Fe-Silicate)
SiO2 (Quarz, Quarzsand, Bergkristall, div. Halbedelsteine)
Eigenschaften
typisch spröde Halbmetalle --> Halbleiter
Diamantstruktur KZ=4
Variierender elek. Eigenschaften durch Dotieren
n - Leiter
Defektleiter: +B
Valenzelektron mehr
p - Leiter
Überschussleiter: +P
Valenzelektron weniger
Herstellung
Reuktion von Quarz mit Koks im elek. Ofen
SiO2 + 2C --> 2CO + Si
Reinigung für Halbleitertechnik
Si + 3 HCl --> HSiCl3 + H2
Fraktionierte Destilation
HSiCl3 + H2 --> Si + 3 HCl
Für Elektronik --> Herstellung von Einkristallen
Zonenschmelzen
Tiegelziehen
Verwendung
als Schmiermittel
hydrophobierend
Blei
Vorkommen
Bleiglanz PbS
Weißbleierz PbCO3
Krokoit, Rotbleierz PbCrO4
Gelbbleierz PbMoO4
Scheelbleierz PbWO4
Eigenschaften
weiches, niederschmelzendes Metall
bläulich-grau, dehnbar, geringe Zugfestigkeit
Bleivergiftung
gegenüber verd. H2SO4 und HCl beständig
Darstellung
Röst-Reaktions-Verfahren
1. unvollständiges Rösten
3PbS + 3O2 --> PbS + 2PbO + 2SO2
2. Reaktion unter Luftabschluss
PbS + 2PbO --> 3Pb + SO2
Röst-Reduktions-Verfahren
1.Rösten von PbO
PbS + 3/2 O2 --> PbO + SO2
2. Reduktion
PbO + C --> Pb + CO
Verwendung
ca. 3/4 für Akkumulatoren-Platten
Rest für
Bleirohre
Geschoße
versch. Legierungen: ua. Letternmetalle, Speziallote, Lagermetalle
Zinn
Vorkommen
Zinnstein ZnO2
Eigenschaften
weiches, niedrigschmelzendes Metall
silberweiß
α- Sn <-13°C-> β-Sn
α-Sn
grau, spröde
KZ=4
Halbleiter
β-Sn
weiß-silbrig
KZ=6
metallisch
Zinnpest
=allotrope Umwandlung, die Gegenstände zerstört
β-Sn wandelt sich unterhalb 13,2°C in α-Sn um
Herstellung
Zinnstein wird mit Kohle reduziert
SnO2 + 2C --> Sn + 2CO
aus Weißblech (verzinntes Stahlblech) wiedergewonnen
Verwendung
Läternmaterial
Verzinnen von Weißblech
Legierungen
Bronzen
Britannimetall
Letternmetalle, Lagermetalle
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