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Estequiometría

Reacciones químicas
1. Son fenómenos de la naturaleza
  1. Combustión
  2. Oxidación
  3. Fermentación
2. Componentes de la ecuación química
  1. Reactivos
    1. Sustancias que se ubican antes de la flecha
    2. Reaccionan entre sí
    3. Generalmente habrá 1, 2 ó 3 reactivos
  2. Productos
    1. Se ubican después de la flecha
    2. Son las sustancias que se producen o se transforman
  3. Símbolos
    1. +
      1. indica
        "reaccciona con"
    2. ->
      1. indica
        "produce o se transforma en"
  4. coeficientes estequiométricos
    1. Números que indican el número de moles de reactivos y productos, estableciendo las proporciones necesarias para que se lleve a acabo una reacción
    2. Se usan para
      1. Balancear la reacción química
        Número enteros que se pueden modificar y van a hacer las relaciones molares.
      2. Asegurarnos de cumplir la Ley den la Conservación de la masa
        Antoine Lavoisier (químico francés)
        No se puede crear ni de destruir materia sino que sólo se puede transformar
  5. Subíndices
    1. Número pequeño que aparece al lado derecho de cada elemento
      1. JAMÁS se puede modificar
3. Se representan
  1. ecuaciones químicas
    1. Involucra
      1. Símbolos químicos, de elementos o compuestos
      2. Símbolos matemáticos
        +
        =>
      3. Se puede indicar el estado físico de las sustancias
        (s): sólido
        (l): líquido
        (g): gaseoso
        (ac): acuoso
    2. Permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso químico y la proporción en la que lo hacen
¿Qué es la ESTEQUIOMETRÍA?
1. Parte de la química que se encarga de estudiar y realizar cálculos cuantitativos entre los reactivos y los productos en una reacción química.
Cálculos estequiométricos
1. Permiten realizar cálculos numéricos en ecuaciones químicas
  1. Se utilizan FACTORES DE CONVERSIÓN con base a la masa molar
    1. "moles" de reactivos y productos
      1. datos de la tabla periódica
  2. SIEMPRE la ecuación debe estar balanceada
  3. Estas mediciones se dan generalmente en moles o gramos
Balanceo de Ecuaciones
1. Ajustar la ecuación
  1. Tenga la misma cantidad de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.
    1. sólo se modifican coeficientes estequiométricos
    2. No se modifican los subíndices de los elementos
Relaciones estequiométricas
1. Cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo la mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos.
  1. Relación molar
    1. Están dadas en forma general. por los coeficientes estequiométricos de una ecuación química.
      1. Los coeficientes
        indican el número de moles
        Reactivos
        Productos
        que participan en una reacción química
      2. Requiere de ecuaciones balanceadas
  2. Requiere de ecuaciones balanceadas
  3. Permite predecir cantidades a ser producidas o presentes en la reacción química
  4. Establecen la relación entre distintas unidades
    1. gramos
    2. moles
Reactivo Límite y Reactivo en Exceso
1. Se a a trabajar sobre los reactivos
  1. para encontrar
    1. Reactivo límite
      1. Reactivo que se consume completamente y se agota primero en una reacción química.
    2. Reactivo en Exceso
      1. Reactivo que queda un parte de él sin consumir o reaccionar en una reacción química.

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