Aumento de la temperatura = aumenta la constante de
velocidad
esto sucede
por
aumentar la energía cinética de las
moléculas
Ej: la putrefacción de los alimentos por eso, los metemos en la nevera o en el
congelador.
se determina
por
ecuación de
Arrhenius
k =
A·e-Ea/RT
PRESENCIA DE
CATALIZADORES
Se recupera al final de la
reaccion
son conocidos
por
aumentar la velocidad de una
reaccion
son muy
específicos
cada catalizador sirve para unas determinadas
reacciones
MEDIO
Son los diferentes disolventes que se llevan a cabo en una
reaccion
este
puede:
AMUENTAR
DISMINUIR
La velocidad de la
reaccion
NATURALEZA O ESTADO FISICO DE
LOS REACTIVOS
tipo de reactivo que
intervenga
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas
fases
Area de contacto menor = menor
velocidad
Area de contacto mayor = mayor
velocidad
Las reacciones entre gases o sustancias en disolución son
rápidas
Las reacciones en las que aparece un sólido son
lentas
Si aparece un solido o un
liquido
se puede dar la
pulverizacion
reducción a partículas de menor
tamaño
aumenta la velocidad de reacción, ya que
facilita el contacto entre los reactivos
Ej:el carbón arde más rápido cuando los pedazos estan mas
pequeños; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido
que provoca una explosión.
Solo tiene lugar
en:
SUPERFICIE
Cuanto mayor es la superficie de contacto entre los
reactivos mayor será la velocidad de reacción
Ej: la oxidación de una barra de hierro, que
procederá más rápidamente si se expone más
superficie de la barra.
De esto depende la energia de
activacion
si esta es:
Si es muy alta, entonces
será muy lenta. Si es muy
baja, entonces será muy
rápida.
CONCENTRACION
El aumento de concentracion,
aumenta la velocidad
Más moléculas para
reaccionar por unidad de
tiempo.
Entre más partículas en el mismo espacio
mas aumenta el número de colisiones
Ej: El ataque que los
ácidos realizan sobre
algunos metales con
desprendimiento de
hidrógeno es mucho más
grande cuanto mayor es
la concentración del
ácido.