ACTIVIDAD

Clasificaciones
1. Berzelius: metales y no metales
2. Dobereiner: ley de triadas y de acuerdo con su peso atómico
3. Chancourtois: sistema helicoidal y númerico
4. Newlands: ley de octavas de acuerdo con su peso atómico
5. Hendrich: las propiedades de los elementos son función del peso atómico
6. Meyer: clasificación basada en propiedades físicas
7. Mendeleiev: 63 elementos de acuerdo con su peso atómico, basándose principalmente en propiedades químicas
  1. Formulo la ley periódica
Tabla periódica larga
1. Werner
  1. Realizó la tabla periódica actual
    1. Permite organizar los elementos en grupos y periodos
2. Moseley
  1. Ordeno los elementos de acuerdo con el número atómico (experimento de rayos X)
  2. Modificó la ley periódica
Símbolos de elementos químicos
1. Berzelius
  1. Las primeras letras iniciales de sus denominaciones latinas o griegas como símbolo
2. Universales
  1. Símbolo consta de 1, 2 o bien, 3 letras omadas del nombre del elemento
Propiedades químicas de los elementos
1. Están relacionadas con su estructura electrónica
2. Dependen de la estructura electrónica del átomo y definen su comportamiento químico
3. Periodicidad
  1. Variaciones periódicas, regulares de las propiedades de los elementos según su número atómico
4. Electronegatividad
  1. Es la tendencia que tiene un elemento para atraer el par electrónico del enlace químico
  2. Disminuye conforme aumenta el carácter metálico
5. Energía de ionización o potencial de ionización
  1. Es la cantidad de energía requerida para remover un electrón de un atómo gaseoso neutro
  2. Aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo
6. Electroafinidad
  1. Es la energía que desprende un atómo cuando capta un electrón
  2. Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo
7. Radio atómico
  1. Es la distancia del centro del núcleo de un átomo a su electrón más lejano
  2. Aumenta de derecha a izquierda en un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo
Peróxidos
1. Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1.
2. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2
3. Se comportan como sustancias oxidantes.
Oxidos
1. Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal
2. Se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.
3. Fe2O3-------------------------------------Óxido de Hierro(III). SO3----------------------------------------Óxido de Azufre (VI) Está simplificado. FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II) Está simplificado. Na2O-------------------------------------- Óxido de Sodio. No se pone paréntesis porque el Sodio solo tiene una valencia.

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