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Description
Mind Map by Diana Villamares, updated more than 1 year ago
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Created by Diana Villamares
almost 9 years ago
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Sustancias Puras
- Composición química fija en
cualquier parte
- Al estudiar fases o cambios de fase, no es importante
interesarse en la estructura y comportamiento
moleculares pero es útil entender el fenómeno
- Sólido
- Líquido
- gas
- La velocidad de las
moléculas depende
de la temperatura
- Sólido: vibración fuerte
- Líquido: vibración débil
- Gas: vibración muy débil
- Sólido: vibración fuerte
- Sólido
- Proceso de Cambio de
Fase en Sust. Puras
- Líquido
Comprimido
- No esta a
punto de
evaporarse
- No esta a
punto de
evaporarse
- Líquido
Saturado
- x=0
- Apunto de
evaporarse
- x=0
- Mazcla
humeda
- Mezcla
saturada de
líquido-vapor
- Calidad
- Calidad
- Mezcla
saturada de
líquido-vapor
- Vapor saturado
- x=1
- Apunto de
condensarse
- x=1
- Vapor
sobrecalentado
- Esta en una
sola fase
- P y T son
independientes
- P y T son
independientes
- Esta en una
sola fase
- Presión de
saturación
- A una determinada
temperatura , la
presión al a que una
sustancia pura cambia
de fase se llama
- A una determinada
temperatura , la
presión al a que una
sustancia pura cambia
de fase se llama
- Temperatura de
saturación
- A una determinada
presión , la
temperatura al a que
una sustancia pura
cambia de fase se llama
- A una determinada
presión , la
temperatura al a que
una sustancia pura
cambia de fase se llama
- Calor latente de
fusión
- Cantidad de energía
absorbida durante la
fusión y equivale a la
cantidad de energía
liberada durante la
congelación
- Cantidad de energía
absorbida durante la
fusión y equivale a la
cantidad de energía
liberada durante la
congelación
- Calor latente de
vaporización
- Cantidad de energía
absorbida durante la
evaporación y equivale a la
cantidad de energía
liberada durante la
condensación.
- Cantidad de energía
absorbida durante la
evaporación y equivale a la
cantidad de energía
liberada durante la
condensación.
- Punto crítico
- El punto en que los
estados del líquido
saturado y de vapor
saturado son idénticos.
- El punto en que los
estados del líquido
saturado y de vapor
saturado son idénticos.
- Punto Triple
- Gases ideales
- Factor de Compresibilidad
- Los gases se desvían de manera importante
del comportamiento de gas ideal en
estados cercanos a la región de saturación
y el punto crítico.
- Z= Pv/RT
- Gases ideales
- Z= 1
- Z= 1
- Gases Reales
- Z>1, Z<1
- Z>1, Z<1
- Cuanto más lejos esta Z de la unidad ,
mayor es la desviación que el gas
presenta respecto al comportamiento del
gas ideal.
- Factor Z es aprox. el mismo
a iguales P y Tr
- Carta de compresibilidad
generalizada
- P<<1
- gas ideal,
- gas ideal,
- Tr>2
- posible gas ideal
- posible gas ideal
- - La desviación de un gas respecto al
comportamiento de gas ideal es mayor cerca del
punto crítico
- P<<1
- Carta de compresibilidad
generalizada
- Factor Z es aprox. el mismo
a iguales P y Tr
- Gases ideales
- Gases
- Comportamiento
Diferente
- Determinadas
T y P
- Determinadas
T y P
- Comportamiento
parecido
- Determinadas T y P
normalizadas respecto a
sus T y P críticas.
- Normalizadas
- Pr = P/Pcr
- Tr= T/Tcr
- Pr = P/Pcr
- Normalizadas
- Determinadas T y P
normalizadas respecto a
sus T y P críticas.
- Comportamiento
Diferente
- Z= Pv/RT
- Los gases se desvían de manera importante
del comportamiento de gas ideal en
estados cercanos a la región de saturación
y el punto crítico.
- Volumen específico pseudoreducido
- Vr= vactual / (RTcr/Pcr(
- Vr= vactual / (RTcr/Pcr(
- Ámbito de aplicación
- Van der Waals
Beattie –Bridgeman
Benedict-Webb-Rubin
Virial
- Van der Waals
Beattie –Bridgeman
Benedict-Webb-Rubin
Virial
- Factor de Compresibilidad
- Líquido
Comprimido
- Entalpía
- Cantidad de energía que un sistema
puede intercambiar con su entorno.
- h
- cantidad de energía necesaria
para evaporar una masa
unitaria de líquido saturado a
un a temperatura o presión
determinadas.
- Hfg es 0 en el
punto crítico
- cantidad de energía necesaria
para evaporar una masa
unitaria de líquido saturado a
un a temperatura o presión
determinadas.
- h
- Cantidad de energía que un sistema
puede intercambiar con su entorno.
- Una sustancia puede tener distintas
fases dentro de la principal cada una
con una estructura molecular
distinta.
- Diagrama T-V a P cte.
- Diagrama P-V a T cte.
- Diagrama T-V a P cte.
- Volumen
- Diana Jael Villamares Ramírez A01361542
Gerardo David Escudero ZavalaA01337489
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