4708584
Description
Mind Map by SOFIA FERNANDA O, updated more than 1 year ago
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Created by SOFIA FERNANDA O
almost 9 years ago
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Unidades de concentracion
- Son
- Medio Quimicos
- Utilizados para
- Destino, transporte y tratamiento
- En
- Medios
Ambientales
y
sistemas
de
ingenieria
- Medios
Ambientales
y
sistemas
de
ingenieria
- En
- Destino, transporte y tratamiento
- Utilizados para
- Medio Quimicos
- Se derivan
- Volumen/volumen y
mol/mol
- Usadas frecuentemente para
- Concentracion de gases
- En unidades de volumen y ppmv
- Definida asi
- Ejemplo
- Una mezcla de gases contiene 0.001
moles de dioxido de sulfuro y 0.999
moles de aire. ¿ cual es la
concentracion de dioxido de sulfuro,
expresada en partes por millon ?
- solucion
- Hallo moles totales
- Hallo moles totales
- solucion
- Una mezcla de gases contiene 0.001
moles de dioxido de sulfuro y 0.999
moles de aire. ¿ cual es la
concentracion de dioxido de sulfuro,
expresada en partes por millon ?
- Ejemplo
- Ley de los gases ideales
para convertir ppmv a
ug/m^3
- ley de los gases ideales
- Establece que
- PV=NRT
- Donde la presion en
un volumen
ocupado es igual al
numero de moles
por la constante de
los gasespor una
temperatura
absoluta en kelvin o
Rankine
- despues
- V= NRT/P
- El volumen ocupado por un
numero dado de moleculas
de algun gas es lo mismo no
importa peso molecular o la
composicion siempre y
cuando la presion y
temperatura sean
constantes
- ejemplo
- La concentracion de
dioxido de sulfuro
mesurado en aire a
100 ppbv. cual es la
concentracion en
unidades de
ug/m^3? asumiendo
la temperatura a
28°c y presion a 1
ATM
- Solucion
- ahora paso esas moles
usando el peso
molecular
- ahora paso esas moles
usando el peso
molecular
- Solucion
- La concentracion de
dioxido de sulfuro
mesurado en aire a
100 ppbv. cual es la
concentracion en
unidades de
ug/m^3? asumiendo
la temperatura a
28°c y presion a 1
ATM
- ejemplo
- El volumen ocupado por un
numero dado de moleculas
de algun gas es lo mismo no
importa peso molecular o la
composicion siempre y
cuando la presion y
temperatura sean
constantes
- V= NRT/P
- despues
- Donde la presion en
un volumen
ocupado es igual al
numero de moles
por la constante de
los gasespor una
temperatura
absoluta en kelvin o
Rankine
- PV=NRT
- Establece que
- ley de los gases ideales
- Definida asi
- Ventajas en vol/vol
- Las unidades no cambien de gas
comprimido a expansivo
- Las unidades no cambien de gas
comprimido a expansivo
- En unidades de volumen y ppmv
- Concentracion de gases
- Usadas frecuentemente para
- Mol/ volumen
- Conocida tambien
- coomo
unidades
Mol por
Litro
(Molaridad
[M]
- Usadas frecuentemente
- para reportar concentraciones
de compuestos disueltos en
agua
- para reportar concentraciones
de compuestos disueltos en
agua
- Usadas frecuentemente
- coomo
unidades
Mol por
Litro
(Molaridad
[M]
- Se define como
- Numero de moles
del componente
por litro de solucion
y se calcula M= Mol
del compuesto/L
solucion
- Ejemplos
- Una solucion de cobre, 10^-4
M contiene 10^-4 Moles de
cobre por Litro de la
disolucion
- Convertir la concentracion de
tricloro de etileno TCE (5ppm) en
unidades de molaridad. Masa
molecular del TCE es 131.5 g/Mol
- Solucion
- Recordar, en el agua, partes por
million equivalen a: mg/ L,
entonces la concentracion de
TCE 5mg/L. Para convertirlo a
Molaridad requieriere solamente
de la masa molecular
- Recordar, en el agua, partes por
million equivalen a: mg/ L,
entonces la concentracion de
TCE 5mg/L. Para convertirlo a
Molaridad requieriere solamente
de la masa molecular
- Solucion
- La concentracion de alaclor, un herbicida
comun, en el rio misi-sipi se encuentra
un rango de 0.04 a 0.01 ug/L. ¿Cual es el
intervalo de la concentracion en nmol/L?
La masa molecular es igual a 270g/mol
- Solucion
- El rango mas bajo de concentración n-moles
sobre Litro, puede ser encontradon asi
- Similarmente, el limite superior (0.1 ug/L)
puede ser calculado para ser 0.37 nmol/L por
lo tanto el intervalo de la concentracion de
alaclor es 0.15-0.37 nmol/L
- Similarmente, el limite superior (0.1 ug/L)
puede ser calculado para ser 0.37 nmol/L por
lo tanto el intervalo de la concentracion de
alaclor es 0.15-0.37 nmol/L
- El rango mas bajo de concentración n-moles
sobre Litro, puede ser encontradon asi
- Solucion
- Una solucion de cobre, 10^-4
M contiene 10^-4 Moles de
cobre por Litro de la
disolucion
- Ejemplos
- Numero de moles
del componente
por litro de solucion
y se calcula M= Mol
del compuesto/L
solucion
- Conocida tambien
- Normalidad (N)
- Métodos químicos para tratamientos y
procesos de agua residual y agua simple
- Equivalentes/litro
de disolución
- Ácido/base
- Equivalentes son la cantidad de H+, OH-, o
cationes (+)
- Por ejemplo
- H2SO4= 2equivalente/mol
H3PO4= 3equivalentes/mol
NOH= 1equivalente/mol
PO^3-= 3equivalente/mol
- Cada equivalente gramo por una mol de
base en disolución acuosa
- Cada equivalente gramo por una mol de
base en disolución acuosa
- Cuál es el equivalente
peso de HCl, H2SO4,
NaOH, CaCO3
- H2SO4= 2equivalente/mol
H3PO4= 3equivalentes/mol
NOH= 1equivalente/mol
PO^3-= 3equivalente/mol
- Por ejemplo
- Equivalente/mole en disolución acuosa
- Equivalentes son la cantidad de H+, OH-, o
cationes (+)
- Oxido reducción
- Electrones
de
valencia
donados o
recibidos
- Por
ejemplo
- Sus unidades g/eqv
- Sus unidades g/eqv
- Por
ejemplo
- Electrones
de
valencia
donados o
recibidos
- Ácido/base
- Ejemplo
- Una vez hallados los
equivalentes gramo y al
haber sumado
detalladamente el peso
molecular de cada
compuesto o elemento
procedemos a hallar la
normalidad
- Conversión
de
Molaridad
a
Normalidad
- ¿Cuál es la normalidad de
una 1M de solución de
HCl y H2SO4?
- ¿Cuál es la normalidad de
una 1M de solución de
HCl y H2SO4?
- Conversión
de
Molaridad
a
Normalidad
- Una vez hallados los
equivalentes gramo y al
haber sumado
detalladamente el peso
molecular de cada
compuesto o elemento
procedemos a hallar la
normalidad
- Métodos químicos para tratamientos y
procesos de agua residual y agua simple
- Presi0ones Parcilaes
- Presion total ejercida
- Mezcla de gas
- Puede ser considerada como
- Presiones
parciales
ejercidads por
cada componente
de la mezcla
- Presiones
parciales
ejercidads por
cada componente
de la mezcla
- Puede ser considerada como
- Mezcla de gas
- En la atmosfera
- Particulas
- Particulas
- Ley de los gases ideales
- Temperatura
y volumen
- Presion
directamente
proporcional a
numero de
moles del gas
presente
- Por lo tanto
- Fraccion presion y
fracciones molares son
identicas, entonces, para
calciular fraccion molar
tenemos que Xn= moles
del compuesto/ moles
totales
- por esta razon la
presion parcial se
calcula como
producto de fraccion
molar o el volumen y
presion total
- P= (Fraccion
de
volumen*
Fraccion
molar* P
total
- P= (Fraccion
de
volumen*
Fraccion
molar* P
total
- por esta razon la
presion parcial se
calcula como
producto de fraccion
molar o el volumen y
presion total
- Fraccion presion y
fracciones molares son
identicas, entonces, para
calciular fraccion molar
tenemos que Xn= moles
del compuesto/ moles
totales
- Por lo tanto
- Presion
directamente
proporcional a
numero de
moles del gas
presente
- Temperatura
y volumen
- Se escribe
comunmente
como Pi donde
i= es el gas que
esta siendo
tratado
- Ejm
- PO2 (presion parcial del oxigeno)
- PO2 (presion parcial del oxigeno)
- Ejm
- Presion total ejercida
- Volumen/volumen y
mol/mol
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