Química 2

Entalpia e Lei de Hess

Termoquímica Reação endotérmica Reagente Absorvem calor ΔH >0 Ex: N2 + O2 = 2 NO ΔH = +43Kcal ou N2 + O2 + 43Kcal = 2NO Reação exotérmica Produto Liberam calor ΔH < 0 (negativo) H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH = 286Kj   Gráficos  Endotérmico Hp > Hr Exotérmico Hp < Hr  

Estado Padrão  Forma mais estável Exemplos: H2 (G), C(s, grafite), S(s, rômbico), O2 (G), N2 (G) (substância simples entalpia = 0) Entalpia de formação Energia envolvida na formação de 1mol de cada composto (Substancia simples no estado padrão) Entalpia de combustão Energia liberada na reação de combustão combustível + O2 = Co2 + H2O Somar as entalpias  

Lei de Hess  Forma de calcular o ΔH ΔH = ΔH1 + ΔH2