linea q4 quimica personajes teorias o modelos atomicos

Demócrito de Abdera fue un filósofo, matemático y polímata​ griego discípulo de Leucipo, fundador del atomismo, y maestro de Protágoras que vivió entre los siglos V-IV a. C Fue el primero en establecer la palabra “ÁTOMO”. A = sin TOMO= División Entonces el átomo era una partícula pequeña que no se podía dividir más.

1808 dalton

J. DALTON: La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados: - La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. - Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.

1885~ rydberg 

REGLA DE RAYDBERG: la regla de rydberg: o de 2n nos permite calcular el número máximo de e- en cada nivel de energía. ... el número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (z) es 1.

1897, 1904 thomson

J.J.THOMSON: El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. ... El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. (“pay de pasas”)

1911 rutherford

E. RUTHERFORD: Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva. ... El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Descubrió el protón (1911), partícula con carga positiva en el núcleo.

1913 bohr

NIELS BÖHR: Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922. Niels Bohr propuso sus postulados con base en un modelo del átomo de hidrógeno. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; los electrones ocupan la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo. Propuso en 1913 aprox. 7 niveles de energía para los átomos señalados con las letras: K, L, M, N, O, P, Q donde se distribuían con cierto orden, los electrones. NIELS BÖHR: en 1913, bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. ... que en el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por ninguna órbita intermedia. los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. ... los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía (primer postulado de bohr). adoptando el modelo de rutherford, bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. NOTA: Un aspecto importante es que establece 7 niveles de energía identificados con las letras K, L , M , N , O , P , Q

1916 g newton levis 

GILBERT NEWTON LEWIS ​ fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada "estructura de lewis" o "diagramas de punto". también es recordado por idear el concepto de enlace covalente y por acuñar el término fotón. Para realizar la estructura de Lewis se escribe el símbolo del elemento y alrededor de el con puntos, los electrones de valencia.

1932 chadwick

JAMES CHADWICK: fue un físico inglés laureado en 1935 con el Premio Nobel de física. Es principalmente conocido por el descubrimiento del neutrón. (1932)