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| Questão | Responda |
| Equilibrio Físico | Equilibrio Dinámico dónde la velocidad de evaporación es igual a la velocidad de condensación. |
| Equilibrio Químico | Equilibrio Dinámico donde la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de los productos en reactivos. |
| Una reacción química alcanza el equilibrio cuando... | ... la concentración de reac y prod permanece cte a determinada T. |
| ¿Cómo son las velocidades de reacción en el equilibrio? | Las veloc. de las reacciones directa e indirecta son iguales cuando se alcanza el equilibrio. |
| La ley de acción de masas establece... | ... que una relación de reactivos y productos permanece cte a cierta T en una reacción reversible en equilibrio. |
| Fórmula de la Constante de Equilibrio Kc | \(\displaystyle K_c = \frac{[C]^c \cdot [D]^d}{[A]^a \cdot [B]^b}\) |
| Las concentraciones en la Kc se expresan... | ...en M (mol/l) Son las [ ] en el equilibrio. |
| ¿La Kc depende de su mecanismo de reacción? | No. Sólo depende de la estequiometría de la reacción. |
| ¿Cómo son las concentraciones de especies sólidas o líquidas? | Son constantes y no se las incluyen, están integradas en la Kc. |
| Ecuación de la Constante de Equilibrio Kp | Con los gases es conveniente expresar las concentraciones en términos de Presiones Parciales. \(\ K_p = \frac{{P_C}^c \cdot {P_D}^d}{{P_A}^a \cdot {P_B}^b} \) |
| Escribir la relación entre Kc y Kp | \(\displaystyle K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n} \) |
| Definir: Equilibrios Homogéneos Equilibrios Heterogéneos | Eq. Homo: Reac y Prod en una misma fase. Eq. Hetero: Reac y Prod en fases distintas. |
| ¿Qué nos dice la magnitud de la constante de equilibrio? | Desplazamiento del equilibrio hacia reac o prod. |
| Escribir el Cociente de Reacción Q | insertar formula de Q |
| Qué se puede predecir si Q = Kc | El sistema está en equilibrio. |
| Qué se puede predecir si Q < Kc | El sistema evoluciona hacia la derecha |
| Qué se puede predecir si Q > Kc | El sistema evoluciona hacia la izquiera |
| Enunciar el Principio de Le Châtelier | Si un sistema en equilibrio se somete a una tensión o perturbación que cambie cualquiera de los factores determinantes del equilibrio, el sistema reaccionará para minimizar el efecto de la perturbación. |
| ¿Cúales son los factores que afectan el equilibrio químico? | Adición de reactivos y productos Variación de V y P Temperatura |
| El único factor que modifica el valor de la constante de equilibrio es... | ...La Temperatura |
| ¿De qué depende la Constante de equilibrio? | Temperatura |
| Si \(\Delta \)H<0 ¿cómo se favorece la formación de productos? | Disminuyendo la T |
| Si una reacción es endotérmica y se le aumenta la T ¿Que sucede con el equilibrio? | Favorece la formación de productos |
| Un catalizador es... | ... un compuesto químico que aumenta la velocidad directa e inversa de una reacción. |
| Equilibrio Iónico | Es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. |
| Electrolito Fuerte | Son aquellos electrolítos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente. |
| Electrolito Débil | Son aquellos electrolítos que se ionizan en baja proporción en solución diluida. |
| Grado de disociación electrolítica \(\alpha\) | \(\alpha = \frac{n_{disociados}}{n_{totales}}\) |
| Teoría Ácido-Base Bronsted-Lowry | Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones. Base es toda sustancia capaz de aceptar protones. |
| Ácido y base conjugados | Un ácido conjugado es la especie que se forma después de que la base acepta un protón. Por el contrario, una base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón. |
| Sustancia Anfótera | Que actúa como ácido o como base según la sustancia con la que reacciona. |
| Autoionización del \(\ H_2O \) | El agua puede experimentar el proceso de autoionización para formar los iones \( H_3O^+ \space y \space OH^- \) |
| \(K_w\) | La constante de equilibrio de la autoionización del agua, \(K_\text{w} es 10^{-14}a 25^\circ\text{C}\) |
| \(\ K_w \space y \space pH \) | \(\ K_w = [H_3O^+][OH^-]\) pH = -log \(\ [H_3O^+] \Longrightarrow [H_3O^+] = 10^{-pH}\) pOH = -log \(\ [OH^-] \Longrightarrow [OH^-] = 10^{-pOH} \) pH + pOH = 14 |
| Constante de acidez \( K_a\) | \( HA + H_2O \rightleftharpoons \ A^- + \ H_3O^+ \) \( K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}\) |
| \(\ K_b \) | \( B + H_2O \rightleftharpoons \ BH^+ + \ OH^- \) \( K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\) |
| Relación entre \( K_a \space y \space K_b \) | \( K_a \cdot K_b = K_w \) \[ pK_a + pK_b = 14 \] |
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