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Descrição
FlashCards por esmeralda villaverde, atualizado more than 1 year ago
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Criado por esmeralda villaverde
aproximadamente 5 anos atrás
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| Questão | Responda |
| ENLACES QUÍMICOS | ENLACE COVALENTE Ocurre entre átomos no metálicos y de cargas electromagnéticas semejantes (por lo general altas), que se juntan y comparten algunos pares de electrones de su última órbita (la más externa), y conseguir una forma eléctrica más estable. |
| ENLACE IONICO Tiene lugar entre átomos metálicos y no metálicos, y consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes (+1) o aniones (-1). | ENLACE METÁLICO Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos. |
| NOMENCLATURA INORGÁNICA 1. ÓXIDOS: Compuesto binario de oxígeno con otro elemento. Los óxidos se han preparado básicamente con todos los elementos, excepto los gases nobles. Ejemplo: MgO - Óxido Magnésico | 2. ANHÍDRIDOS Nombrar al compuesto que se forma con un no metal y oxígeno y que, cuando realiza una reacción con agua, genera un ácido. ejemplo: P2O5 - Anhídrido Fosfórico |
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3. HIDRÓXIDOS
son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
Ejemplo: AuOH- Hidróxido Auroso
Image:
Naoh (binary/octet-stream)
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4. HIDRÁCIDOS Los Hidridos Ácidos, Hidrácidos o Sales Binarias: corresponden a compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Ejemplo: CHl - Ácido Clorhídrico |
| 5. HALUROS Los haluros, también llamados halogenuros, son compuestos químicos binarios. Están formados por un átomo halógeno de flúor, bromo, cloro o iodo, y un grupo funcional, elemento o radical de menor electronegatividad. Su nombre se deriva del griego halos, que significa sal. ejemplo: HCl - Cloruro de Hidrógeno | 6. SALES HALOIDEAS se trata de un compuesto formado a través de la reacción de un hidróxido con un hidrácido. Esta reacción que se produce, calificada como de neutralización. Ejemplo: FeBr2 - Bromuro Ferroso |
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7. HIDRUROS
Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, alcalinos, alcalinoterreos y metales de transición, en las que el H tiene número de oxidación –1.
Ejemplo: LiH - Hidruri Litico
Image:
Images (binary/octet-stream)
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8. PERÓXIDOS Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias. Ejemplo: K2O2 - Peróxido Potasico |
| 9. OXIÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Ejemplo: HNO - Ácido Hiponitroso | 10. OXISALES Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas. Ejemplos: Cu3BO3 Borato cuproso |
| REACCIÓN QUÍMICA: también conocido como cambio químico. Proceso químico en el cual dos o más sustancias llamadas reaccionantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. | ECUACIÓN QUÍMICA: Es una representación taquigráfica de una reacción química. TIPOS DE REACCIONES: 1. Reacción de síntesis o de adición A+B=AB 2. Reacción de descomposición AB=A+B 3. Reacción de sustitución o desplazamiento simple AB+C= AC+B 4. Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento AB+CD=AD+BC |
| BALANCEO POR TANTEO. Balancear a los elementos, primero metales y/o no metales, oxígenos y hidrógenos, consiste en colocar números grandes denominados "coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento. | REDOX Se considera como la transferencia de 1 o más electrones desde un elemento a otro. Oxidación: Es la pérdida de electrones de un átomo o ión Reducción: Es la ganancia de electrones de un átomo o ión. |
| REDOX Agente Oxidante: Son aquellos capaces de causar la oxidación de otra sustancia debido a que tienen algún elemento con tendencia a ganar electrones Agente Reductor: Es aquellos capaces de provocar la reducción debido a que tienen algún elemento con tendencia a ceder electrones. |
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