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Descrição
FlashCards por Angie Saint, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Angie Saint
mais de 3 anos atrás
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| Questão | Responda |
| Osmosis | Movimiento de agua a través de la membrana de menor a mayor concentración |
| Osmolaridad | Concentración de partículas en una solución expresada en osmoles por litro |
| Osmol | Cantidad de partículas en las que se disocia un soluto en una solución |
| Objetivo de la ósmosis | Diluir la solución más concentrada hasta llegar a la igualdad. |
| Solución isosmótica | Tiene la misma solubilidad |
| Hiperosmótica | Tiene mayor solubilidad |
| Hiposmótica | Menor solubilidad |
| Presión osmótica | Es la presión que se ejerce en un punto para contrarrestar la ósmosis. |
| Unidades de la presión osmotica | mm Hg Atmosferas |
| Ecuación de Van't Hoff | π= gCoRT |
| g | Número de moléculas por mol en solución (osmol/mol) |
| C | Concentración (mmol/l) |
| σ | SIEMPRE HABLA DEL SOLUTO (qué tan fácil atraviesa la membrana) |
| Ejemplos de 1 | Albúmina sérica y proteínas |
| Ejemplos de 0 | Urea y etanol CO2 y Oxígeno |
| Solvente | Agua |
| Mayor coeficiente de reflexión | Mayor presión osmótica |
| En la osmosis es importante... | Que los solutos no atraviesen la membrana. |
| R | Constante de gases (o.0821 atm/mol) |
| T | Temperatura en grados Kelvin (°C+273) |
| Menor coeficiente de reflexión | Menor presión osmótica |
| σ variables | Coeficiente de reflexión (0 a 1) 1 = impermeable = no pasa Entre 0 y 1= Semipermeable 0 = permeable = pasa |
| Tonicidad | Efecto de una solución en la célula. |
| Hipotónico | La célula se hincha |
| Isotónico | La célula permanece en su estado original |
| ¿Qué le pasa a la célula en un medio hipertónico? | La célula se encoje (crenación) |
| Fórmula de la osmolaridad plasmática | 2Na + glucosa / 18 + BUN / 2.8 |
| Valores normales de la osmolaridad plasmática | 270-295 |
| ¿Qué le pasa a un paciente en un estado de hipotonicidad? | <270 (hiperhidratación) |
| ¿Qué le pasa a un paciente en un estado hipertónico? | >295 (deshidratación) |
| Fórmula de la osmolaridad efectiva | 2Na + glucosa / 18 |
| Fórmula de la osmolaridad urinaria | (Na urinario + K urinario) x2 + urea urinaria / 5.6 |
| Características de osmolaridad | Se mide con un osmómetro (unidades) Compara 2 soluciones No nos dice qué pasa en la célula |
| Características de la tonicidad | No tiene unidades Compara solución con célula Nos dice qué ocurre con el volumen celular |
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