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Descrição
FlashCards por Rennan Rizzo, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Rennan Rizzo
aproximadamente 8 anos atrás
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| Questão | Responda |
| Se o fenômeno não modifica a composição da matéria, dizemos que ocorre um fenômeno ......... | físico |
| Se o fenômeno modifica a composição da matéria, ou seja, a matéria se transforma de modo a alterar completamente sua composição deixando de ser o que era para ser algo diferente, dizemos que ocorreu um fenômeno ................ | químico |
| Toda mistura é um fenomeno..... | físico |
| Todo gás é..... | homogeneo |
| ................. | |
| ...... | |
| Mistura com Ponto de ebulição constante........ | AZEOTRÓPICA |
| Mistura com PF constante | EUTETICA |
| Separação da agua do ouro | Levigação |
| Separação da serragem da areia pela água | flutuação |
| separação de sal+areia | dissolução francionada |
| O átomo é uma esfera indivisível, indestrutivel e maciça ATOMOS POSSUEM MASSA IGUAIS ATOMOS DIFERENTES POSSUEM MASSAS DIFERENTES | MODELO DE DALTON |
| FOI CHAMADO DE PUDIM DE PASSAS. PARA.......... O ÁTOMO ERA UMA ESFERA POSITIVA, NÃO MACIÇA, DIVISIVEL E ELETRICAMENTE NEUTRA | MODELO DE THOMSON |
| BOMBARDIAMENTO DE UMA RADIAÇÃO EMITIDA PELO POLONIO SOBRE UMA FINA PLACA DE OURO. | MODELO DE RUTHERFORD |
| A MAIOR PARTE DO ATOMO É ESPAÇO VAZIO(A MAIORIA DAS PARTICULAS ATRAVESSOU A LAMINA. ATOMO POSSUI UM NUCLEO QUE É POSITIVO. ALGUMAS PARTICULAS RICOCHETEARAM(REPULSÃO) EXISTEM CARGAS NEGATIVAS GIRANDO AO REDOR DO ATOMO. A ELETROSFERA É CERCA DE 10000 A 100000 VEZES MAIOR QUE O NUCLEO DO ATOMO | MODELO DE RUTHERFORD |
| Ao girar ao redor do núcleo, o eletron nao ganha nem perde energia, essas órbitas são níveis estacionarios de energia. | M |
| Quando um elétron ganha energia, o mesmo é promovido a um nível mais energético(mais distante do núcleo) e depois retorna ao nivel de origem LIBERANDO ENERGIA EM FORMA DE LUZ(SALTO DE....) | MODELO DE BOHR |
| Possuem brilho característico bons condutores de calor e eletricidade na fase sólida. | METAIS |
| São sólidos a temperatura ambiente São dúcteis São maleáveis | METAIS |
| São cristalinos, solidos na temperatura ambiente | metais |
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| .....é um fenômeno nuclear, o núcleo atomico instavel que emite particulas e radiações, buscando a estabilidade. | RADIOTIVIDADE |
| Quando um elemento radioativo emite uma partícula alfa | LEI DE SODDY |
| Cada particula......... é um eletron emitido em alta velocidade pelo núcleo radioativo É formada pela desintegração de um nêutron | BETA |
| Um elemento radioativo emite uma particula beta | LEY DE SODDY FAJANS RUSSEL |
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| É o tempo necessário para que metade dos átomos presentes numa amostra se desintegrem | tempo de meia vida |
| Na .......... um núcleo muito pesado parte-se e forma núcleos de peso medio | fissão |
| NÃO EXISTEM PARTICULA GAMA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! | ............................... |
| O elétron excitado, entretanto, apresenta tendência a retornar ao seu estado natural de 4s1, emitindo um quantum de energia (fóton) quando em seu retorno ao subnível de menor energia, | MODELO DE BOHR |
| A segunda lei de Soddy se refere à transformação sofrida pelo núcleo que emite partículas ....... | beta (β) |
| Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” Lei de..... Lei de Conservação da Massa | LAVOSIER |
| NO ESTADOS SÓLIDOS AS MOLECULAS ESTÃO BEM PRESAS E SE MOVEM ........ | POUCO |
| ...........é a passagem LENTA da fase líquida para a fase gasosa. | EVAPORAÇÃO |
| ...........é a passagem RÁPIDA da fase líquida para a fase gasosa. | EBULIÇÃO |
| ..........são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes. A água, por exemplo | Substâncias |
| SANGUE É HETEROGÊNEO iodo dissolvido em álcool etílico - HOMOGENEO água /gasolina - HETEROGENEO gasolina/sal - HETEROGENEO AGUAL E SAL - HOMOGENEO | Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura: a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente. |
| (UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto: a) densidade. b) massa da amostra. c) solubilidade em água. d) temperatura de ebulição. e) temperatura de fusão. | b) massa da amostra. |
| (Fuvest-SP) Quais das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida? a) cor e densidade b) cor e dureza c) ponto de fusão e densidade d) cor e ponto de fusão e) densidade e dureza | c) ponto de fusão e densidade |
| (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir. Composição química provável: Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como: a) substância pura. b) substância simples. c) mistura heterogênea. d) mistura homogênea. e) suspensão coloidal. | d) mistura homogênea. |
| As substâncias puras simples são formadas por apenas um elemento químico exemplo, o gás Nitrogênio | ubstâncias puras compostas podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula. Por exemplo, a água pura contém apenas moléculas H2O |
| sedimentação fracionada, que nos permitirá separar a serragem da areia. | câmaras de poeira”; em um circuito em ziguezague funis de separação (ou de decantação, ou de bromo |
| sucção com um pedaço de mangueira introduzido no tanque, deixando-se escorrer o líquido para um recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de: a) decantação c) sifonação | c) sifonação |
| Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam- se dois processos físicos que são, respectivamente: a) extração e filtração | A lei de Lavoisier, portanto, pode ser enunciada também da seguinte maneira: A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação. |
| H3PO4. Essa substância é composta por: 3 elementos | .... |
| (PUC-MG) Composição química fixa, densidade, temperatura constante durante as mudanças de estado físico, pontos de fusão e ebulição são constantes que caracterizam: a) mistura azeotrópica d) substância pura b) mistura heterogênea e) mistura eutética c) mistura homogênea | d) substância pura |
| O granito consiste em quatro minerais uma mistura | água tratada é um exemplo de: b) substância pura composta. |
| Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como: mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples. | ,,,,,,,,,, |
| uma contribuição de Thomson ao modelo atômico, b) a existência de partículas subatômicas | Rutherford No átomo há grandes espaços vazios. No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. |
| Eletrosfera é a região do átomo que: tem volume praticamente igual ao volume do átomo | átomo seria indivisível, proposto por Dalton |
| Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves. Este modelo ficou conhecido como “pudim de passas raios catódicos | BOHR ELETRONS LIBERAM ENERGIA retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz. |
| Thomson anunciou a existência do elétron, mil vezes menor que o menor átomo conhecido, o do hidrogênio | O átomo constitui a menor partícula de um elemento. |
| A justificativa de Mendeleyev foi de que no futuro seriam descobertos novos elementos que preencheriam esses lugares vazios. De fato, a História provou que ele estava certo | Classificação Periódica moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos |
| Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse valor caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica | ...... |
| Camada Númeromáximo deelétrons K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 2 | ,,,, |
| Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. | Propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico. |
| Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela | Propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica |
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