Gases

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Sarahy Villaescusa
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Sarahy Villaescusa
Criado por Sarahy Villaescusa aproximadamente 8 anos atrás
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Resumo de Recurso

Questão Responda
La atmósfera El delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta.
¿De que está compuesta la atmósfera? El aire seco contiene (en volumen) aproximadamente 78% de nitrógeno (N2), 21% de oxígeno (O2) y 1% de argón (Ar). Tiene otros componentes en pequeñas proporciones, el más m portante es el CO2.
Teoría cinética molecular (TCM) Trata a los gases como conjuntos de partículas individuales en rápido movimiento.
Propiedades físicas de los gases 1.Las gases no tiene forma ni volumen. 2. Los gases son compresibles. (- gas, + presión 3. La densidad de los gases es pequeña en comparación a la de los sólidos o los líquidos. 4. Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme. 5. Los gases se mezclan espontanea y totalmente unos con otros a presión constante.
Teoría Cinética de los Gases Las partículas de gas... 1. Se mueven de forma continua, rápida y al azar en línea recta y en todas direcciones. 2. Son Extremadamente pequeñas y las distancias entre ellas son grandes.
Teoría Cinética de los Gases 3. Con respecto a los gases, tanto las fuerzas gravitatorias como las fuerzas de atracción entre partículas de gas resultan insignificantes. 4. Cuando las partículas chocan unas con otras o con las paredes del recipiente, no se pierde energía, todas las colisiones son perfectamente elásticas.
Teoría Cinética de los Gases 5. La energía cinética media es la misma en todos los gases a una misma temperatura, y varía proporcionalmente con la temperatura en kelvin. Energía cinética: Es la energía que las moléculas poseen en virtud de su movimiento.
Presión atmosférica Es la fuerza total que las moléculas de aire ejercen sobre cada unidad de área. Esta fuerza se debe a la atracción que la tierra ejerce sobre la columna de aire.
Formúla para obtener la presión
Instrumento para medir la presión Este instrumento se llama Barómetro
Presión Atmosférica La presión de la atmósfera es de 760. mm Hg, también se le conoce como presión estándar. mm Hg : Milímetros de mercurio o torr 1 atm= 760. mm Hg= 760. torr
Ley de Boyle: presión y volumen de los gases. A temperatura constante, el volumen V, que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión P. P1V1 = P2V2
Ecuación Volumen V2= V1 (P1/P2)
Ecuación Presión P2= P1 (V1/V2)
Ley de Charles: volumen y temperatura de los gases A presión constante, el volumen que una muestra de gas ocupa es directamente proporcional a su temperatura kelvin. V1/T1 = V2/T2
Ley de Gay-Lussac: presión y temperatura de los gases. A volumen constante, la presión que ejerce una muestra específica de gas es directamente proporcional a su tempreratura Kelvin P1/T1 = P2/T2
Temperatura y presión normales Las condiciones que se toman como referencia se conocen como condiciones estándar. Temperatura estándar= 273 K (0° C) Presión estándar= 1 atm (760. torr) En conjunto se les conoce como temperatura y presión estáandar (TPE)
Ley combinada de los gases Es la ecuación que combina todas las variables representadas en la Ley de Boyle, Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. P1V1/T1 = P2V2/T2
Ley de Avogadro: volumen y moles de gases El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles (n) del gas. V1/n1 = V2/n2
Volumen molar y densidad de gases a TPE El volumen molar de cualquier gas a TPE es de 22.4 L/mol.
Ley del gas ideal Se le define un gas ideal como un gas que se ajusta a la perfección a la ley del gas ideal -y a las demás leyes de los gases- en todas las condiciones. Los gases reales no se ajustan a la perfección a estas leyes por que se componen de moléculas que tienen un volumen y fuerzas de atracción no consideradas en las ecuaciones.
Ley del gas ideal
Ley de Dalton de las presiones parciales La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. Ptotal= p1 +p2 +p3 +...
Gases Húmedos Contienen vapor de agua La presión total se obtiene Ptotal= P gas recogido + P vapor de agua
Presión de Vapor P gas recogido= P total - P vapor de agua

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