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Descrição
FlashCards por Cristina Rosiles, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Cristina Rosiles
aproximadamente 8 anos atrás
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| Questão | Responda |
| 3° PARCIAL NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA | Alumna. Maricruz Vázquez Rosiles |
| NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA | Conjunto de palabras y símbolos utilizados de manera sistemática y generalizada para nombrar y representar los diferentes compuestos químicos inorgánicos. |
| COMPUESTOS ORGÁNICOS | Están formados por un elemento central que es el carbono, además de átomos de hidrógeno oxígeno y nitrógeno. |
| COMPUESTOS INORGÁNICOS | Están formados por una gran variedad de elementos químicos. |
| FORMULA QUÍMICA | Tiene como propósito expresar mediante símbolos y números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos. |
| TIPOS DE FÓRMULAS QUÍMICAS | + FÓRMULA MOLECULAR: Indica el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia. + FORMULA EMPÍRICA: Indica la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. |
| VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN | +VALENCIA: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. +NÚMERO DE OXIDACIÓN: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente. |
| REGLAS DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA | 1. Hidrógeno trabajara con +1 2.Oxigeno trabajara con -2 3. Familia IA trabajara con +1 y la familia IIA con +2 4. Catión lado izquierdo, anión lado derecho. |
| CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS | Los compuestos inorgánicos se agrupan dependiendo a sus propiedades físicas y químicas similares en conjuntos llamados FUNCIONES QUÍMICAS. |
| GRUPO FUNCIONAL | El o los elementos químicos en común se conocen como GRUPO FUNCIONAL. |
| FUNCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA | + Función óxido + Función hidróxido + Función ácido + Función sal +Función hidruro |
| NOMENCLATURA STOCK | Utiliza números romanos que se incorpora al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento. Función-de-elemento-(número de valencia romano) Ejemplo: Na2O -- Óxido de Sodio (I) KOH -- Hidróxido de Potasio (I) |
| NOMENCLATURA TRADICIONAL | Emplea los prefijos "hipo y per", y los sufijos "oso e ico". 1 valencia: Función ... ico Ejemplo. LiH--Hidruro litico 2 valencias:Función..{valencia menor-oso {valencia mayor-ico Ejemplo. Cu2O--Óxido Cuproso CuO--Óxido Cúprico 3 valencias: {menor...hipo-oso; medio...oso; mayor...ico Ejemplo. P2O3--Anhídrido hipofosfóroso; PO2--Anhídrido fósforoso; P2O5--Anhídrido fosfórico. 4 o más valencias: 1-2...hipo-oso; 3-4...oso; 5-6...ico; 7...per-ico. |
| NOMENCLATURA SISTEMATICA | Incorpora los prefijos "mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), octa(8)..." en las dos palabras del compuesto. Ejemplo: Na2O--Monóxido de disodio; CO--Monóxido de monocarbono; Fe2O3--Trióxido de dihierro |
| FUNCIÓN ÓXIDO | Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos, que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. |
| ÓXIDOS BÁSICOS | "Óxido metálico" es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica. Se india como M+O--MO. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases. |
| NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS | STOCK. Palabra óxido + número romano (indica el número de oxidación del metal). Ej. Cu2O--Óxido de Cobre (I). TRADICIONAL. Palabra óxido+sufijo; oso(número de oxidación menor); ico(número de oxidación mayor). Ej. Cu2O--Óxido Cuproso. SISTEMÁTICA. Prefijo; mono,di,tri(depende). Ej. Cu2O--Monóxido de dicobre. |
| ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) | Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. Se indica como: NM+O--NMO. NOMENCLATURA EJEMPLO "Cl2O7": -Stock. Anhídrido de cloro (VII); -Tradicional. Anhídrido perclórico; -Sistemática. Heptaóxido de dicloro. |
| FUNCIÓN HIDRÓXIDOS | Tienen en su estructura el ion hidróxido o hidroxilo ((OH)1-), éste se une a un metal, por lo que se representa de la siguiente forma: M-(OH)--MOH NOMENCLATURA EJEMPLO (Cu(OH)2): -Stock. Hidróxido de cobre (2) -Tradicional. Hidróxido cúprico -Sistemática. Dihidróxido de monocobre. |
| FUNCIÓN HIDRUROS METALICOS | combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. Los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. M+H=MH NOMENCLATURA EJEMPLO (CuH): -Stock. Hidruro de cobre (I) -Tradicional. Hidruro cuproso -Sistemática. Monohidruro de monocobre. |
| FUNCIÓN DE HIDRÁCIDOS | Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno, un elemento no-metálico. H+NM--HNM NOMENCLATURA EJEMPLO (HCl): -Stock. Ácido clorhídrico -Tradicional. Ácido clorhídrico -Sistemática. Ácido clorhídrico. |
| OXIÁCIDOS | Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. H+NMO--HNMO NOMENCLATURA EJEMPLO (HlClO4) -Stock. Ácido de cloro (VII) -Tradicional. Ácido perclórico -Sistemática. Ácido perclórico. |
| FUNCIÓN SAL | Las sales binarias son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos, por lo que están formados por un catión (el metal) y un anión (no metal). M+NM--MNM. |
| NOMENCLATURA DE SALES | STOCK. Metal-uro + número romano (indica el número de oxidación del metal). Ej. FeS-- Sulfuro de hierro (II) TRADICIONAL. Metal-uro + sufijo; oso(número de oxidación menor); ico(número de oxidación mayor). Ej. FeS--Sulfuro ferroso. SISTEMÁTICA. Metal-uro + prefijo; mono,di,tri(depende). Ej. FeS--Monosulfuro de monohierro |
| OXISALES | Están formados por un metal (catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno (anión). M+(NMO) -- MNMO. NOMENCLATURA EJEMPLO (CuClO2) -Stock. Clorito de cobre (I) -Tradicional. Clorito cuproso -Sistemática. Clorito cuproso |
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