Orígenes de la teoría atómica

Nós do fluxograma

• leyes de las relaciones quimicas

• ley de conservacion de la masa  Lavousier

• ley de las proporciones definidas Prunst.

• ley de volúmenes de conservación. Gay Lussac

• ley de las proporciones múltiples. Dalton.

• la materia no se crea ni se destruye solo se transforma

• los elementos siempre se combinan en una relación de masa constante

• El peso de los elementos está en relación de números enteros 

• postulados

• elementos

• átomos

• formados por átomos

• diferentes

• Iguales

• masa y peso

• masa y peso

• se unene en relacion numerica para formar un compuesto

• Los gases que se obtienen en una reacción están en relación en las mismas condiciones

• hipótesis de Abogadro

• resuelve incompatibilidad

• teoria atomica 

• ley de Lussac

• Particulas fundamentales

• Volta

• Faraday

• existencia de particulas con carga electrica

• modelos atómicos

• Thomson

• Rutherford

• átomo

• esfera de carga positiva con electrodos incrustados

• núcleo

• protones 

• neutrones

• neutros

• formado por

• corteza

• electrones en órbita

• igual numero de protones y electrones

• constitución del átomo

• electrones

• neutrones

• Protones

• tienen carga negativa

• ubicados en la periferia

• positivos

• determinan el numero atomico

• se representan con la letra p positiva

• pesa 1836 veces mas que los electrones

• representado conla letra Z

• el numero de protones es:

• el numero atómico

• en la parte superior isquierda de la tabla periodica

• ubicados en el núcleo

• llamados nucleones

• no tienen carga

• peso- similar al proton 

• determinan la masa

• masa = A

• A = Z + n

• Electrones Protones  neutrones  son también llamados particulas fundamentales

• modelos atómicos

• modelos atómicos

• modelo atómico de Bohr

• modelo mecanocuantico

• isótopos

• masa molecular

• masa atomica

• Mismo número de protones . distinto de neutrones

• la mayor parte se encuentra en el núcleo

• expresada en:

• suma de la masa de todos los átomos de la molécula

• UMA

• Unidad de Masa Atómica

• masa = A

• A = p + n

• ejemplo

• el Carbono tiene tres isótopos

• 12 C

• 14 C

• 13 C   

• PREDOMINANTE

• basado en la teoría cuántica de Planck

• una sustancia emite o absorbe energía en cantidades  definidas en forma de radiación

• E = h.v

• E = energía

• v = constante de radiación 

• h = constante de Planck ()

• Imagen 2020 12 03 223907 (binary/octet-stream)

• efecto fotoeléctrico

• la luz es una corriente de fotones

• espectros atómicos

• emision de luz

• absorción de luz

• postulados de Bohr

• electrón

• orbitas circulares 

• no pierde energía

• momento angular del electrón 

• emite o gana energía al cambiar de órbita

• niveles de energía

• estado exitado

• estado fundamental

• el electrón pasa a una órbita de menor energía

• el electron pasa a una órbita más externa

• caracterizado por los números cuánticos

• hipótesis de Broglie

• principio de Incertidumbre de  Heisenberg

• Probabilidad de encontrar un electron al rdedor del núcleo

• ecuación de honda de Schodinger

• Numero cuántico principal

• númeo cuántico secundario

• numero cuántico magnético

• numero cuántico de espin

• n

• l

• m

• s

• n = 1,2,3...

• l = 0,1,2

• m = -1 , 0 , +1

• s = - 1/2 y + 1/2

• configuracion electrónica

• Principio de energìa minima

• Principio de Exclusión de Pauli

• regla de Hundi

• espines opuestos

• espines paralelos

• sistema periódico

• consta de màs de 118 elementos

• dsitribuidos en 18 columnas o grupos

• en 7 filas o periodos

• variacion de las propiedades periódicas

• a la derecha

• energía de ionización

• afinidad electronica

• electronegatividad

• poder oxidante

• a la isquierda

• carácter metálico

• radio atómico

• poder reductor

• hacia arriba

• energía de ionización

• afinidad electrónnica

• electronegatividad 

• poder oxidante

• hacia abajo

• poder reductor

• radio iómico

• carácter metálico

• disminuye hacia abajo

• aumenta hacia la derecha

• grupo

• periodo

• aumenta cuando deciende

• Disminuye de isquierda a derecha

• Cationes

• aniones

• son mayores que los átomos neutros

• Son menores que los átomos neutros

• cuando un àtomo gaseoso capta un electrón

• disminuye hacia abajo, aumenta hacia arriba

• mide la tendencia de atraer atomos

• aumenta de isquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo

• escala de Mulliken

• escala de Pauling

• se clasifica en 

• no metales o electronegativos

• metales o no electronegativos

• muchos electrones externos

• pocos electrones externos

• capta electrónes 

• forma aniones

• pierde

• pierde electrones

• forma cationes

• electrones de valencia y símbolos de lewis

• los simbolos de puntos de Lewis 

• atomo de sodio

• mas fácil que:

• Captura+De+Pantalla+ 2020 12 04+15 34 12 (binary/octet-stream)

• Captura+De+Pantalla+ 2020 12 04+15 37 43 (binary/octet-stream)

• Estructura electrónica

• subniveles de energía y orbitales

• cada subnivel contiene orbitales

• cada orbital se designa con las letras 

• s, p, d, f

• cada orbital puede tener dos electrones

• pero deben ser espines opuestos

• Principio de exclusión de  Pauli

• niveles, subniveles y orbitales

• orbital 1s, 2s, 3s y 4s

• tienen 2 electrones en cada uno de los 4 niveles y subniveles

• Orbital 2p. 3p, y 4p

• tiene un máximo de 6 electones

• orbital 4f

• Orbital 3d, y 4d

• tiene un máximo de  10 electrones

• tiene un máximo de 14 electrones

• los orbitales d  y f son capaces de obtener hasta cinco pares de electrones

• orbital f. capaz de contener hasta 7 pares de elctrones

• en cada subnivel las formas de los orbitales son cada vez más complejas

• la mayoría de los orbitales tiene 4 lóbulos cada uno

• elementos de trancición

• son elementos con electrones externos en orbitales d

• se localizan en la region central de la tabla periódica

•  hay 10 columnas desde el d1 al d10

• configuración electrónica y diagrama de orbitales

• los electrones en estado basal ocupan primero los subnvels de enrgia más bajo

• el átomo de hidrógeno tiene un solo electrón 

• si se mantiene con la energía baja siempre estará en el primer nivel

• primer nivel = estado basal

• diagrama de Muller

• Captura+De+Pantalla+ 2020 12 04+16 43 29 (binary/octet-stream)

• teorías atómicas