11058764
Descrição
Mapa Mental por ANA MARIA PEREZ ESTRADA, atualizado more than 1 year ago
|
Criado por ANA MARIA PEREZ ESTRADA
aproximadamente 7 anos atrás
|
|
Práctica 8: Soluciones
Reguladoras
- Objetivos
- Preparar una solución reguladora
formada por un ácido débil y su sal
correspondiente a un pH 4.76
- Analizar el comportamiento del pH cuando:
- Se diluye 10 veces la solución
- Se agregan pequeños volúmenes
de ácido fuerte y base fuerte
- Se diluye 10 veces la solución
- Preparar una solución reguladora
formada por un ácido débil y su sal
correspondiente a un pH 4.76
- Materiales
- Soluciones
estandarizadas
- Ácido acético (CH3COOH) 0.15 M
(ácido débil)
- Sal de sodio correspondiente:
Acetato de sodio (CH3COONa)
- Sal de sodio correspondiente:
Acetato de sodio (CH3COONa)
- HCl (aq) 0.10 M
(ácido fuerte)
- NaOH (aq) 0.10 M
(base fuerte)
- Ácido acético (CH3COOH) 0.15 M
(ácido débil)
- Instrumentos
- Balón volumétrico 100mL
- Pipeta volumétrica 10mL
- Agitador magnético
- Vidrio de reloj
- Balón volumétrico 100mL
- Soluciones
estandarizadas
- Definición: Solución Reguladora
- Disolución capaz de mantener su pH casi constante
cuando se le añaden cantidades moderadas de un ácido
o de una base fuerte
- También se le llama solución
amortiguadora, tampón o "buffer"
- Se prepara mezclando dos solutos: un ácido o base
débil y su sal correspondiente, tal que la sal al
disociarse provee el par conjugado. Hay dos casos:
- Ácido débil + su base conjugada
- Ejemplo: ácido débil CH3COOH + sal
CH3COONa (provee la base conjugada CH3COO-)
- Esta es la solución que
utilizaremos en el laboratorio!
- Esta es la solución que
utilizaremos en el laboratorio!
- Ejemplo: ácido débil CH3COOH + sal
CH3COONa (provee la base conjugada CH3COO-)
- Base débil + su ácido conjugado
- Ejemplo: base débil NH3 + sal NH4Cl
(provee el ácido conjugado NH4+)
- Ejemplo: base débil NH3 + sal NH4Cl
(provee el ácido conjugado NH4+)
- Ácido débil + su base conjugada
- Minimiza los cambios en las concentraciones
de H+ y OH- en una solución, aceptando o
donando iones de H+ según el caso
- También se le llama solución
amortiguadora, tampón o "buffer"
- Disolución capaz de mantener su pH casi constante
cuando se le añaden cantidades moderadas de un ácido
o de una base fuerte
- Procedimiento
- 1. Calibrar pH-metro en un medio ácido
- 2. En un beaker de 100mL (limpio y seco) adicionar
50mL de ácido acético 0.15M e introducir el electrodo
- 3. Pesar 2 g de acetato de sodio
- 4. Adicionar el acetato de sodio poco a poco
hasta que el pH sea 4.76.
- Pesar la sal sobrante para saber
cuánta sal se utilizó en la solución
- Pesar la sal sobrante para saber
cuánta sal se utilizó en la solución
- 5. Tomar una alícuota de solución reguladora, adicionar en un
balón de 10mL, agitar y homogenizar
- Medir el pH de la DILUCIÓN
- Medir el pH de la DILUCIÓN
- 6. La solución sobrante dividirla en
dos porciones en dos vasos
- VASO 1: Agregar 1, 2, 3, 4, 5 mL de ácido fuerte desde la
bureta y anotar el pH de cada volumen
- VASO 2: Añadir de uno en uno 5 mL totales de base fuerte
desde la bureta y anotar el pH de cada uno
- VASO 1: Agregar 1, 2, 3, 4, 5 mL de ácido fuerte desde la
bureta y anotar el pH de cada volumen
- 1. Calibrar pH-metro en un medio ácido
Anexos de mídia
Quer criar seus próprios Mapas Mentais gratuitos com a GoConqr? Saiba mais.