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ka and pka
Descrição
A level Chemistry Mapa Mental sobre ka and pka, criado por Opris Irina em 09-01-2018.
Sem etiquetas
ka
pka
ka and pka
chemistry
ocr
a level
a2
chemistry
a level
Mapa Mental por
Opris Irina
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Opris Irina
mais de 6 anos atrás
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Resumo de Recurso
ka and pka
kc = [Products]/[Reactants]
kc[H2O) = ka
Acid dissociation constant
ka = [H+][A-]/[HA]
As ka increases, strength increases
As pka decreases, strength increases
HCl - monobasic acid
H2SO4 - dibasic
H3PO4 - tribasic
pH = -log10[H+]
kw = [OH-][H+]
[H+] = sqrt kw
ka = [H+][A-]/[HA]
H+ = sqtr ka[HA]
A buffer is a solution that maintains an almost constant pH when small amounts of acid or base are added to it
Buffer consists of a roughly 50:50 mix of a weak acid and one of its salts
Making a buffer
Take a known amount of acid and a known amount of salt and mix them together
Take a known amount of a weak acid and "half neutralise" it with a strong base
In a buffer [HA] and [A-] concentrations are high
Adding a base
[HA] decreases
[A-] increases
Adding an acid
[HA] increases
[A-] decreases
Buffers: pka + log10[A-]/[HA] = pH
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