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Descrição
Mapa Mental por Rita Barbosa, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Rita Barbosa
quase 6 anos atrás
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AL 1.6- Funcionamento de um sistema - tampão
- Introdução
- Objetivos
- Material
- - 1 Bureta de 25 mL;
- - Gobelés;
- - 1 Pipeta volumétrica de 10 mL;
- - 1 Funil de vidro;
- - 1 Vareta de vidro;
- - 1 Pompete;
- - 1 Medidor de pH;
- - 1 Suporte universal, garra e
noz;
- Reagentes
- - HCl (aq), 0,10 mol/dm3
- - Na2CO3 (aq), 0,10 mol/dm3
- - HCl (aq), 0,10 mol/dm3
- - 1 proveta de 250 mL
- - 1 Bureta de 25 mL;
- Procedimento
- 1. Preparar as soluções aquosas de HCl, 0,1 mol/dm3, e de Na2CO3, 0,1 mol/dm3.
- 2. Encher a bureta com a solução de HCl.
- 3. Colocar num gobelé 10,00 mL de solução de carbonato de sódio, e adicionar 90
mL de água desionizada, medindo este volume com a proveta.
- 4. Calibrar devidamente o medidor de pH, de acordo com as suas instruções.
- 5. Medir o pH no início da titulação.
- 6. Colocar 1 mL de HCl no copo de precipitação onde se encontra a solução a
titular, e repetir várias vezes o procedimento, agitando manualmente o medidor
de pH, no interior do gobelé, sem retirar o mesmo da solução enquanto a
experiência não estiver concluída (a experiência passará por três fases: uma em
que o pH varia suavemente, outra em que se verifica uma variação acentuada do
pH, e outra em que este volta a variar suavemente).
- 7. Registar os resultados obtidos.
- 7. Registar os resultados obtidos.
- 6. Colocar 1 mL de HCl no copo de precipitação onde se encontra a solução a
titular, e repetir várias vezes o procedimento, agitando manualmente o medidor
de pH, no interior do gobelé, sem retirar o mesmo da solução enquanto a
experiência não estiver concluída (a experiência passará por três fases: uma em
que o pH varia suavemente, outra em que se verifica uma variação acentuada do
pH, e outra em que este volta a variar suavemente).
- 5. Medir o pH no início da titulação.
- 4. Calibrar devidamente o medidor de pH, de acordo com as suas instruções.
- 3. Colocar num gobelé 10,00 mL de solução de carbonato de sódio, e adicionar 90
mL de água desionizada, medindo este volume com a proveta.
- 2. Encher a bureta com a solução de HCl.
- 1. Preparar as soluções aquosas de HCl, 0,1 mol/dm3, e de Na2CO3, 0,1 mol/dm3.
- Cálculos
- Conlusão
- Relatório realizado por:
- Mariana Rebelo; nº 14
- Miguel Ledo; nº16
- Rita Barbosa; nº19
- Ano: 12º
- Turma: A
- Disciplina: Química
- Professora: Isabel Allen
- Ano letivo: 2018/2019
- Ano letivo: 2018/2019
- Professora: Isabel Allen
- Disciplina: Química
- Turma: A
- Ano: 12º
- Rita Barbosa; nº19
- Miguel Ledo; nº16
- Mariana Rebelo; nº 14
- Bibliografia:
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