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Descrição
Mapa Mental por Letícia Alencar , atualizado more than 1 year ago
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Criado por Letícia Alencar
mais de 5 anos atrás
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ÁGUA E SISTEMAS TAMPÃO
- Á agua é a substância mais abundante em
todos os seres vivos, constituindo mais de 70%
dos pesos da maioria dos organismos.
- Importância nos seres vivos: transportes de nutrientes e reações
metabólicas.
- Todos os aspectos de estrutura célular e suas
funções são adaptadas às propriedades
fisicos-químicas da água.
- Animais: intracélular: 55 - 60% e
extracélular: 40 -45%
- Vias de eliminação: Pele, Pulmões,
Rins e Intestino.
- Importância nos seres vivos: transportes de nutrientes e reações
metabólicas.
- INTERAÇÕES EM SISTEMAS AQUOSOS
- As ligações de hidrogênio: fornecem as
forças relativas coesivas que fazem da
água um líquido a temperatura ambiente
e um sólido cristalino (Gelo)
- Elas podem substituir interações entre moléculas de água
(água -água)por interações energeticamente mais
favoravéis.
- Biomoléculas apolares são muito poucos solúveis
em água por que elas interferem nas interações do
tipo água- água - hidrofóbicas.
- Elas podem substituir interações entre moléculas de água
(água -água)por interações energeticamente mais
favoravéis.
- A polaridade das moléculas orgânicas é
definida pela diferença de
"Eletronegatividade" que se estabelece
entre os átomos dos elementos químicos.
- ELETRONEGATIVIDADE: É a capacidade que um
átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele
compartilha com outro átomo
- ELETRONEGATIVIDADE: É a capacidade que um
átomo tem de atrair para si o par eletrônico que ele
compartilha com outro átomo
- Compostos anfipáticos contêm regiões polares ou
(carregadas) e regiões apolares.
- Soluções isotônicas : Possui
Osmolaridade (concentração de
soluto)
- Soluções Hipertônicas:
Osmolaridade maior que o Citosol
" a Célula escolhe"
- Soluções Hipotônicos: Osmolaridade menor que
o Citosol " A célula inchar"
- Soluções Hipotônicos: Osmolaridade menor que
o Citosol " A célula inchar"
- Soluções Hipertônicas:
Osmolaridade maior que o Citosol
" a Célula escolhe"
- PH ÁCIDOS E BASES FRACAS TEM pK DIFERENTES.
- Células e organismos mantêm um pH citólico específico e
constante , em geral perto Ph 7
- Mantendo biomoléculas em seu estado
iônico otimizado
- Em organismos multicelulares , o pH dos
fluídos extracelulares também é
rigorosamente regulado.
- Em organismos multicelulares , o pH dos
fluídos extracelulares também é
rigorosamente regulado.
- Mantendo biomoléculas em seu estado
iônico otimizado
- Células e organismos mantêm um pH citólico específico e
constante , em geral perto Ph 7
- As ligações de hidrogênio: fornecem as
forças relativas coesivas que fazem da
água um líquido a temperatura ambiente
e um sólido cristalino (Gelo)
- Tampões: Consiste em uma mistura de ácido fraco e sua
base conjugada
- São sistemas aquosos que tendem a
resistir mudanças de pH
- Quando pequenas quantidades de
ácidos (H+) ou base (OH-) são
adicionadas
- Quando pequenas quantidades de
ácidos (H+) ou base (OH-) são
adicionadas
- Um sistema tampão consiste em um acido fraco
(o doador de protóns) e a sua base conjugada (o
aceptor de protóns)
- O tampeamento resulta do equilíbrio entre
duas reações reversíveis
- Ocorrendo em uma solução de concentrações quase iguais
de doador de protóns e de seu aceptor de protóns
conjugados
- Sempre que H+ ou OH- é adicionado em
tampão o resultado é uma pequena mudança
na razão de concentrações relativas dos
ácidos fracos e seus ânions.
- Sempre que H+ ou OH- é adicionado em
tampão o resultado é uma pequena mudança
na razão de concentrações relativas dos
ácidos fracos e seus ânions.
- Ocorrendo em uma solução de concentrações quase iguais
de doador de protóns e de seu aceptor de protóns
conjugados
- O tampeamento resulta do equilíbrio entre
duas reações reversíveis
- SISTEMAS TAMPÕES:
- São capazes de impedir grandes variações
de pH quando à adição de ácidos ou
álcalis
- Os ácidos fracos têm para a BIOQUÍMICA
um interesse particular , pois juntos às suas
bases conjugadas, constituem SISTEMAS-
TAMPÕES
- São capazes de impedir grandes variações
de pH quando à adição de ácidos ou
álcalis
- São sistemas aquosos que tendem a
resistir mudanças de pH
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