Termodinàmica química

Conceptes bàsics
1. Sistema i entorn
  1. Sistema
    1. Part de l'univers separat per límits físics per poder investigar alguna cosa
  2. Entorn
    1. La resta de l'Univers
    2. Segons la capacitat d'intercanvi amb l'entorn
      1. Sistema obert
      2. Sistema tancat
      3. Sistema aïllat
2. Reaccions
  1. Endotèrmiques
    1. Tenen lloc quan se suministra calor als reactius
  2. Exotèrmiques
    1. Desprenen calor i formen noves substàncies
  3. Intercanvis de calor
    1. Termodinàmica
      1. Canvis d'energia en processos físiccs i químics
    2. Termoquímica
      1. Canvis de calor de les reaccions químiques
3. Variables termodinàmiques i funcions d'estat
  1. Variables extensives
    1. massa
    2. volum
  2. Variables intensives
    1. calor específica
    2. Temperatura
  3. Funcions d'estat
    1. Variacions només depenen de l'estat inicial i del final del sistema
      1. Pressió
      2. Volum
4. Processos termodinàmics
  1. Sistema intercanvia energia amb el seu entorn
    1. Procés reversible
    2. Procés irreversible
5. Equilibri termodinàmic
  1. Un sistema no mostra tendència a realitzar canvis en les seves propietats
Primer principi de la termodinàmica
1. L'energia ni es crea ni es destrueix, es manté constant
2. Energia interna AU
  1. La variació d'aquesta energia s'obté amb el treball i la calor intercanviada
    1. AU=Q+W
3. Intercanvis de calor i treball
  1. Des de l'entorn cap al sistema
    1. Positiu
  2. Des del sistema cap a l'entorn
    1. Negatiu
4. Treball de pressió-volum
  1. F = P·S
  2. Ar=AV/S
  3. W=-p·AV
5. Aplicacions
  1. Processos isotèrmics
    1. No varia la temperatura
      1. Q=-W
  2. Processos adiabàtics
    1. No hi ha transferència de calor
      1. AU=W
  3. Processos isocors
    1. Es podrueixen a volum constant
      1. AU=Qv
  4. Processos isobàrics
    1. Tenen lloc a pressió constant
      1. W=-p·AV
    2. Per a la calor intercanviada
      1. Qp=AU+p·AV
Reaccions químiques a volum o pressió constants
1. A volum constant
  1. = a la variació d'energia interna
    1. AU=Qv
2. A pressió constant
  1. = a la variació d'entalpia
    1. AH=Qp
3. La relació que hi ha
  1. Qp=Qv+An·R·T
Entalpia estàndard de reacció
1. Estat estàndard és forma pura estable a 1 atm i 25ºC
2. Variació d'energia en que reactius pasen a productes (en estat estàndard)
3. Entalpia estàndard de formació
  1. AH(reactius)=H(productes)-H(reactius)
4. Entalpia estàndard de combustió
Llei de Hess
1. Caràcter de funció d'estat de l'entalpia
2. En les reaccions de diverses estàpes, la seva variació d'entalpia és la suma de totes les entàlpies de reacció
Entalpia d'enllaç
1. També anomenada energia d'enllaç
  1. variació d'entalpia quan es dossocia un mol de molècules en estat gas
Entropia
1. Funció d'estat que mesura grau de desordre molecular dels sistemes
2. Entropia augmenta si el sistema es desordenat
3. Entropia disminueix si hi ha ordre molècular
4. Variació en els processos químics
  1. Evoluciona reversiblement
    1. AS=S-So=Q(rev)/T
  2. Irreversible
    1. AS>Q(irrev)/T
5. Entropia molar estàndard
  1. Entropia d'un mol a 1atm i 25ºC
6. Entropia estàndard de reacció
  1. Suma de les entropies molars estàndar dels productes meys la suma de les entropies estàndard dels reacitus
    1. ASº(reacció)= nº·Sº(productes) - nº·Sº(reactius)
Energia lliure
1. Energia lliure de Gibbs
2. G=H-T·S
3. Energia lliure estàndard de formació
  1. Variació d'energia a 1atm i 25ºC
4. Energia lliure estàndard de reacció
  1. AGº(reacció)= nº·AGfcvº(productes) - nº·AGfº(reactius)
5. Variació d'energia lliure i espontànietat
  1. Variació d'entalpia
    1. Processos exotèrmics
      1. Espontànis
    2. Processos endotèrmics
      1. No espontànis
  2. Variació d'entropia
    1. Augmenta entropia
      1. Espontànis
    2. Disminueix energia
      1. No espontànis
  3. Variació energia lliure
    1. AG<0
      1. Espontàni
    2. AG>0
      1. No espontàni
    3. AG=0
      1. Sistema en equilibri

Próximo

Descrição

Resumo de Recurso

Semelhante

	Criado por arnaulopezgainza mais de 9 anos atrás