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Ligações Intermoleculares
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Mapa Mental por
Gabriella Cerqueira
, atualizado more than 1 year ago
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Criado por
Gabriella Cerqueira
mais de 4 anos atrás
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Resumo de Recurso
Ligações Intermoleculares
Forças exercidas para manter unidas duas ou mais moléculas
Pontes de London
Moléculas polares, somente H ligado diretamente a F,O,N
P.E mais alto
Dipolo permanente
Moléculas polares, excessão do H ligado a F,O,N
P.E intermediário
Ponto de ebulição
A temperatura, na qual as moléculas de uma substância tem suas ligações rompidas e passam do estado liquido ao gasoso.
Critérios para defini-lo:
1º: Quanto maior a interação maior o ponto de ebulição
2º: maior massa molecular
3º: Geometria da molécula (maior superfície de contato)
Forças de London
Moléculas apolares
P.E mais baixo
Solubilidade
Polaridade
momento de dipolo nulo
Apolares são hidrocarbonetos e tetraedro com 4 ligantes iguais
Apolares tendem a dissolver apolares
Momento de dipolo maior que 0
Óleos, gorduras, moléculas com presença dos grupos: hidroxila, carbonila e carboxila
Solutos polares tendem a dissolver polares
Cadeia CarbÔnica
Quanto maior for a cadeia carbônica menor é a solubilidade em água (- polar)
Hidrófobos
Parte apolar de uma molécula
Aversão à água
presença dos grupos hidroxila, carbonila e carboxila ( - haleto orgânico com 4 ligantes iguais)
Hidrófilos
Parte polar de uma mollécula
Parte polar da molécula
Afinidade com a água
Elementos eletronegativos
Estereoquímica
Anexos de mídia
Formulas Em Perspectiva+(1) (binary/octet-stream)
Giulia (binary/octet-stream)
Giulia (binary/octet-stream)
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