Pequenas partículas (disperso) distribuídas em toda a extensão de utra substância (dispersante)
Disperso <
quantidade
Dispersante >
quantidade
Suspensão
Anotações:
- São misturas heterogêneas, por isso formam duas ou mais fases.
- É possível visualizar as divisões das fases a olho nú.
partículas maiores que 1000 nm e são "turvas". EX: Água e
areia
Colóide
Anotações:
- São misturas heterogêneas.
- A visualização dos componentes das fases só é possível com o auxilio de um microscópio.
- Existem vários tipos de misturas que são dispersões coloidais, por isso foi feita uma classificação desses coloides de acordo com o tipo de solvente e soluto que o compõem. Segundo essa classificação, temos cinco tipos de coloides, que são:
1- Espuma: Gás disperso em sólido ou líquido. Exemplos: pedra-pome, clara em neve, chantilly, esponja.
2- Emulsão: Líquido disperso em outro líquido ou sólido. Exemplos: leite, maionese, queijo e manteiga.
3- Sol: Sólido disperso num líquido. Exemplos: sangue, rubis, pérolas e solução de goma.
4- Gel: Líquido disperso num sólido. Exemplos: gel de cabelo, gelatina.
5- Aerossol: Sólido ou líquido disperso em gás. Exemplos: fumaça, neblina, nevoeiros, spray e umidificador de ar.
Partículas entre 1 e 1000 nm e apresentam Efeito Tyndall. Ex: neblina, leite
Solução
Anotações:
- São misturas homogêneas de solutos (menor quantidade) com solvente (maior quantidade).
- Normalmente as soluções são em água (soluções aquosas - (aq)).
Partículas menores que 1 nm e são "transparentes". Ex: Água e sal de cozinha
Soluto < quantidade
Solvente > quantidade
Classificação
Estado
físico
Sólidas: Ligas metálicas
Líquidas: Água e açucar
Gasosas: Ar atmosférico
Condutibilidade
elétrica
Condutora: soluções
eletrolítica/iônicas
Não condutora: Soluções moleculares/não
eletrolíticas
Solubilidade
Anotações:
- Capacidade de um substância se dissolver em outra.
- Semelhante dissolve semelhante.
Coeficiente de solubilidade (Ks)
Anotações:
- Quantidade máxima de soluto que se dissolve numa quantidade fixa de 100 g de água a uma dada temperatura e pressão.
- Atenção!!! d=1g/cm³ logo g=ml
- Temperatura e pressão influencia na solubilidade.
Solubilidade endotérmica: aumenta solubilidade com aumento da temperatura
Solubilidade exotérmica: aumenta solubilidade com diminuição da temperatura