22611025
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Mapa Mental por Nicolas cc, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Nicolas cc
mais de 4 anos atrás
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EQUILIBRIO QUIMICO (Juan
Cupasachoa 1101) GUIA 3
- LEY DE ACCIÓN DE MASAS
- establece que para que una
reacción química sea
reversible, en equilibrio a una
temperatura constante
- debe existir una
relación constante entre
concentraciones de
reactivos y productos
- La constante de
equilibrio Kc no tiene
unidades y depende
de la temperatura
- Las concentraciones tanto de
productos como de los
reactivos se expresan como
concentraciones Molares
- Para que una reacción sea reversible:
aA + b B → c C + d D
- Para que una reacción sea reversible:
aA + b B → c C + d D
- Las concentraciones tanto de
productos como de los
reactivos se expresan como
concentraciones Molares
- La constante de
equilibrio Kc no tiene
unidades y depende
de la temperatura
- debe existir una
relación constante entre
concentraciones de
reactivos y productos
- establece que para que una
reacción química sea
reversible, en equilibrio a una
temperatura constante
- CARACTERÍSTICAS DE
REACCIONES REVERSIBLES
- En algún punto de su transcurso
alcanza un estado de equilibrio
en el que las concentraciones de
los reactivos y productos
permanecen constantes
- no varían porque la velocidad con
que se consume uno es la misma
con la que aparece el otro
- los productos deben ser capaces de
reaccionar entre sí, bajo
condiciones específicas de presión
y temperatura. Lo anterior se sobre
simplifica mediante el uso del
símbolo de la doble flecha
- los productos deben ser capaces de
reaccionar entre sí, bajo
condiciones específicas de presión
y temperatura. Lo anterior se sobre
simplifica mediante el uso del
símbolo de la doble flecha
- no varían porque la velocidad con
que se consume uno es la misma
con la que aparece el otro
- En algún punto de su transcurso
alcanza un estado de equilibrio
en el que las concentraciones de
los reactivos y productos
permanecen constantes
- INTERPRETACIÓN DE
CONSTANTE DE EQUILIBRIO
- Estas son Formas de expresar la
constante de Equilibrio y sus
relaciones entre ellas
- Sea la reacción reversible: a
A + b B ------- c C + d D
- Sea la reacción reversible: a
A + b B ------- c C + d D
- Estas son Formas de expresar la
constante de Equilibrio y sus
relaciones entre ellas
- TIPOS DE EQUILIBRIOS QUIMICOS
- equilibrios homogéneos
- Es aquél en que todos los participantes se
encuentran en una única fase. Por lo tanto,
clasificamos el sistema como siendo homogéneo
- Es aquél en que todos los participantes se
encuentran en una única fase. Por lo tanto,
clasificamos el sistema como siendo homogéneo
- equilibrios
heterogéneos
- Es aquél en que los participantes se encuentran en
más de una fase. Por lo tanto, clasificamos el
sistema como siendo heterogéneo
- Es aquél en que los participantes se encuentran en
más de una fase. Por lo tanto, clasificamos el
sistema como siendo heterogéneo
- equilibrios homogéneos
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