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Descrição
Mapa Mental por Carlos Emanuel, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Carlos Emanuel
aproximadamente 4 anos atrás
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Ligações Químicas
- Metálica
- Ligação entre metais
- Ocorre por meio da
perda de elétrons da
camada de Valência
- Formação de um
aglomerado de
Cátions em um
grande número de
elétrons livres
- Ocorre pela atração
entre íons positivos
e elétrons livres
- Característica dos
compostos metálicos:
- -Forma
solida em
temperatura
ambiente
-Altos pontos
de fusão e
ebulição
-Boa
condutibilidade
elétrica
-Formam
ligas
metálicas
- -Forma
solida em
temperatura
ambiente
-Altos pontos
de fusão e
ebulição
-Boa
condutibilidade
elétrica
-Formam
ligas
metálicas
- Característica dos
compostos metálicos:
- Ocorre pela atração
entre íons positivos
e elétrons livres
- Formação de um
aglomerado de
Cátions em um
grande número de
elétrons livres
- Ocorre por meio da
perda de elétrons da
camada de Valência
- Ligação entre metais
- Iônica
- Ocorre entre elementos
de tendências opostas
- Entre metais
cátions e ametais
ânions
- Transferência de
elétrons de um
elemento para o outro
- Formação de íons
- Características dos
compostos iônicos
- -Forma
sólida em
temperatura
ambiente
-Altos
pontos
de
fusão
e
ebulição
-Condutividade
elétrica
só
em
meio
aquoso
- -Forma
sólida em
temperatura
ambiente
-Altos
pontos
de
fusão
e
ebulição
-Condutividade
elétrica
só
em
meio
aquoso
- Características dos
compostos iônicos
- Formação de íons
- Transferência de
elétrons de um
elemento para o outro
- Entre metais
cátions e ametais
ânions
- Ocorre entre elementos
de tendências opostas
- Covalente
- Entre átomos de
elementos com
eletronegatividades
elevadas
e
semelhantes
- Entre ametais e
ametais ou ametais
e Hidrogênio
- Ocorre o
compartilhamento de
um ou mais elétrons
- Pode ser Simples (um par de
compartilhamento), dupla (dois
pares de compartilhamento), tripla
( três pares de compartilhamento)
ou coordenada (dois elétrons de
um mesmo átomo compartilhados)
- Pode ser Simples (um par de
compartilhamento), dupla (dois
pares de compartilhamento), tripla
( três pares de compartilhamento)
ou coordenada (dois elétrons de
um mesmo átomo compartilhados)
- Existem ligações pi e sigma. As pi são
extremamente tensionadas sendo mais fácil
de serem quebradas em uma reação. As
sigma são mais fortes, sendo mais difícil de
quebrá-las
- Ocorre o
compartilhamento de
um ou mais elétrons
- Os elementos de um mesmo
grupo da tabela periódica
apresentam propriedades
semelhantes, assim se ligam
de maneira semelhante
- Entre ametais e
ametais ou ametais
e Hidrogênio
- Entre átomos de
elementos com
eletronegatividades
elevadas
e
semelhantes
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