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Descrição
Mapa Mental por Amanda Sanchez, atualizado more than 1 year ago
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Criado por Amanda Sanchez
mais de 3 anos atrás
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QUIMICA Unidad I y II
- Configuracion electronica
- Regla de las Diagonales
- Es un
- Principio de construccion
- Describe
- La configuracion electronica
de un atomo o un ion
- Segun
- La energía de cada orbital
o nivel de energía
- Se
necesita
- Número
atómico
- Ubicar los electrones en el
primer nivel (mínima
energía)
- Por
medio
- "Diagrama llenado de los orbitales"
- "Diagrama llenado de los orbitales"
- Por
medio
- Subnivel o tipo de
orbital
- Orbital S
- Capacidad
de
electrones
- 6
- 6
- Capacidad
de
electrones
- Orbital
P
- Capacidad
de
electrones
- 10
- 10
- Capacidad
de
electrones
- Orbital
d
- Capacidad
de
electrones
- 12
- 12
- Capacidad
de
electrones
- Orbital
f
- Capacidad
de
electrones
- 14
- 14
- Capacidad
de
electrones
- Orbital S
- Número
atómico
- Como escribirlo
- EJEMPLO: N (Nitrogeno)
- 1.-
- Identificar número atómico de N
- Número atómico:
7
- Número atómico:
7
- Identificar número atómico de N
- 2.-
- Ubicar los electrones por el
diagrama
- 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 , 5s 2 , 4d
9
- Para N : 1s² 2s²
2p³
- Al sumar el numero de electrones da el total de
7
- Al sumar el numero de electrones da el total de
7
- Para N : 1s² 2s²
2p³
- 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 , 4p 6 , 5s 2 , 4d
9
- Ubicar los electrones por el
diagrama
- 1.-
- EJEMPLO: N (Nitrogeno)
- Se
necesita
- La energía de cada orbital
o nivel de energía
- Segun
- La configuracion electronica
de un atomo o un ion
- Describe
- Principio de construccion
- Es un
- Regla de las Diagonales
- Números
cuánticos
- son
- Valores numéricos que
indican
- Características
- Posición
- Características
- Valores numéricos que
indican
- se dividen
en
- Número cuántico
secundario l
- indica
- Forma del orbital y su
momento angular
- Forma del orbital y su
momento angular
- para
- l = 0-orbitales s, l =
1-orbitales p, l = 2-orbitales d,
l = 3-orbitales f, l = 4-orbitales
g
- l = 0-orbitales s, l =
1-orbitales p, l = 2-orbitales d,
l = 3-orbitales f, l = 4-orbitales
g
- indica
- Número cuántico
m
- define
- Orientación espacial
frente a un campo
magnético
- Orientación espacial
frente a un campo
magnético
- define
- Número
cuántico s
- da
- Valor del espín,
puede ser +1/2 o
-1/2
- Valor del espín,
puede ser +1/2 o
-1/2
- da
- Número cuántico
principal n
- es aquel
que
- Toma valores
enteros (1, 2, 3, ....)
- Toma valores
enteros (1, 2, 3, ....)
- define
- El tamaño
del orbital
- El tamaño
del orbital
- es aquel
que
- Número cuántico
secundario l
- son
- Tabla
Periódica
- es una:
- Organización de los
elementos químicos
- esta organizada
por:
- Grupos o
familias
- los elementos de los
grupos se caracterizan
por:
- Configuraciones electrónicas similares.
- Misma valencia (número de electrones en
la última capa)
- Propiedades químicas similares
- los grupos de la tabla
periódica son:
- Grupo 1 (I A) Metales Alcalinos
- Grupo 2 (II A) Metales Alcalinotérreos
- Grupo 3 (III B) Familia del Escandio
(tierras raras y actínidos)
- Grupo 4 (IV B) Familia del Titanio
- Grupo 5 (V B) Familia del Vanadio
- Grupo 6 (VI B) Familia del Cromo
- Grupo 7 (VII B) Familia del Manganeso
- Grupo 8 (VIII B) Familia del Hierro
- Grupo 9 (VIII B) Familia del Cobalto
- Grupo 10 (VIII B) Familia del
Níquel
- Grupo 11 (I B) Familia del Cobre
- Grupo 12 (II B) familia del Zinc
- Grupo 13 (III A) Térreos
- Grupo 14 (IV A): Carbonoideos
- Grupo 15 (V A) Nitrogenoideos
- Grupo 16 (VI A): Calcógenos o
Anfígenos
- Grupo 17 (VII A):
Halógenos
- Grupo 18 (VIII A): gases
nobles
- Distribución en la tabla periódica
- Grupo 1 (I A) Metales Alcalinos
- Configuraciones electrónicas similares.
- Son las columnas de la
tabla periódica
- se clasifican
en
- Grupos B
- formados
por:
- Elementos de transición (ubican entre
elementos metálicos y los menos
metálicos
- poseen:
- Electrones de valencia en los orbitales s, d, o f
- Electrones de valencia en los orbitales s, d, o f
- poseen:
- Elementos de transición (ubican entre
elementos metálicos y los menos
metálicos
- formados
por:
- Grupos A
- formados
por:
- Elementos representativos
(propiedades varían de forma regular)
- poseen:
- Electrones de valencia en los orbitales s y/o p
- Electrones de valencia en los orbitales s y/o p
- poseen:
- Elementos representativos
(propiedades varían de forma regular)
- formados
por:
- Grupos B
- se clasifican
en
- los elementos de los
grupos se caracterizan
por:
- Periodos
- son:
- Son las filas de la tabla
periódica
- están dados
por:
- El numero de los niveles energéticos del átomo
- los elementos de los periodos se caracterizan por:
- Radio atómico con tendencia similar
- Energía de ionización con tendencia
similar
- Afinidad electrónica con tendencia
similar
- Electro negatividad con tendencia
similar
- Los grupos de la tabla periódica
son:
- Período 1
- Período 2
- Período 3
- Período 4
- Período 5
- Período 6
- Período 7
- Distribución en la tabla periódica
- Período 1
- Radio atómico con tendencia similar
- los elementos de los periodos se caracterizan por:
- El numero de los niveles energéticos del átomo
- están dados
por:
- Son las filas de la tabla
periódica
- son:
- Bloques
- son:
- Un conjunto de elementos, que se identifican
de acuerdo a los orbitales que ocupan los
electrones mas externos
- basándose en:
- la ley del Principio de Aufbau
- que indica como:
- Se deben ubicar los electrones en cada
uno de los orbitales de un átomo
- los bloques de un grupo son:
- Bloque "s"
- Bloque "p"
- Bloque "d"
- Bloque "f"
- Distribución en la tabla periódica
- Bloque "s"
- los bloques de un grupo son:
- Se deben ubicar los electrones en cada
uno de los orbitales de un átomo
- que indica como:
- la ley del Principio de Aufbau
- basándose en:
- Un conjunto de elementos, que se identifican
de acuerdo a los orbitales que ocupan los
electrones mas externos
- son:
- Propiedades Periódicas
- Radio atómico
- se define como:
- La mitad de la distancia entre
dos átomos iguales que están
enlazados entre sí
- pueden
ser
- Radio covalente
(no metales)
- Radio metálico
(los metales)
- Distribución en la tabla periódica
- Radio covalente
(no metales)
- pueden
ser
- La mitad de la distancia entre
dos átomos iguales que están
enlazados entre sí
- se define como:
- Energía de ionización
- es la:
- Mínima energía necesaria para extraer (e-)
de un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental y formar un catón
- se expresa en:
- ev/átomo o kj/mol
- Distribución en la tabla periódica
- Distribución en la tabla periódica
- ev/átomo o kj/mol
- se expresa en:
- Mínima energía necesaria para extraer (e-)
de un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental y formar un catón
- es la:
- Electronegatividad
- es la:
- Tendencia que tiene un elemento de
atraer los electrones de enlace de
oros elementos
- Distribución en la tabla periódica:
- Distribución en la tabla periódica:
- Tendencia que tiene un elemento de
atraer los electrones de enlace de
oros elementos
- es la:
- Carácter metálico
- es la:
- Es la capacidad de los elementos a
perder electrones (oxidarse)
- Distribución en la tabla periódica:
- Distribución en la tabla periódica:
- Es la capacidad de los elementos a
perder electrones (oxidarse)
- es la:
- Radio atómico
- Grupos o
familias
- esta organizada
por:
- Organización de los
elementos químicos
- es una:
- Estructura de Lewis
- es
- Una propuesta sobre el
enlace químico
- con esto
- Los átomos se combinan para
adquirir configuraciones
electrónicas
- Surge la teoría de
Lewis
- consiste
en
- Símbolos químicos
que representan el
núcleo
- junto
- A puntos alrededor
del símbolo
- representan
- Electrones de valencia
- Electrones de valencia
- representan
- A puntos alrededor
del símbolo
- junto
- Símbolos químicos
que representan el
núcleo
- consiste
en
- Los electrones de valencia
son muy importantes
- estos
- Se transfieren o
comparten
- adquiriendo
- Una configuración
electrónica-Regla de Octeto
- Una configuración
electrónica-Regla de Octeto
- adquiriendo
- Se transfieren o
comparten
- estos
- Los átomos se combinan para
adquirir configuraciones
electrónicas
- con esto
- Una propuesta sobre el
enlace químico
- es
- Reacciones
químicas
- son
- Procesos termodinámicos en el cual 2
o mas especies químicas se
transforman
- se componen
de
- Reactivos
- son
- Sustancias añadidas a un
sistema
- Tienen
coeficientes
- Tienen
subíndices
- Tienen
coeficientes
- Sustancias añadidas a un
sistema
- son
- Catalizadores
- son
aquellos
- Nos ayudan a acelerar la
reacción
- Reacción química
- existen
- Reacciones de
síntesis
- es
aquella
- Varias sustancias se combinan
formando una más compleja
- Varias sustancias se combinan
formando una más compleja
- es
aquella
- Reacciones de
descomposición
- es
aquella
- Una sustancia compleja
se transforma en otras de
estructura más simple
- Una sustancia compleja
se transforma en otras de
estructura más simple
- es
aquella
- Reacciones de simple
sustitución
- es
aquella
- Un elemento sustituye a otro en
un compuesto
- Un elemento sustituye a otro en
un compuesto
- es
aquella
- Reacciones de doble sustitución
- es
aquella
- Dos elementos de compuestos
distintos intercambian sus
posiciones obteniéndose
nuevos compuestos
- Dos elementos de compuestos
distintos intercambian sus
posiciones obteniéndose
nuevos compuestos
- es
aquella
- Reacciones de
combustión
- es
aquella
- Reacciones exotérmicas
entre combustibles
- Reacciones exotérmicas
entre combustibles
- es
aquella
- Reacciones de
síntesis
- existen
- Reacción química
- Nos ayudan a acelerar la
reacción
- son
aquellos
- Productos
- son las
- Especies formadas a
partir de una reacción
química
- Especies formadas a
partir de una reacción
química
- son las
- Reactivos
- se componen
de
- Procesos termodinámicos en el cual 2
o mas especies químicas se
transforman
- son
- Tipos de
enlace
- Enlace
Metálico
- Se da
- Elementos
electronegatividades bajas o
parecidas
- Es decir
- La perdida o ganancia de
átomos no es mas probable
que otro
- Metales
- La perdida o ganancia de
átomos no es mas probable
que otro
- Es decir
- Propiedades
- Son solidos a temperatura
ambiente
- Excepto
- El mercurio quien es un solido
- El mercurio quien es un solido
- Excepto
- Conductividad
- Proporcion de electrones deslocalizados
- Es decir
- Capacidad de conducir
calor y electricidad
- Capacidad de conducir
calor y electricidad
- Los electrones
deslocalizados
se desplazan a
todos lados
- Permitiendo
- La transmicion de
vibraciones de ondas
atomicas
- La transmicion de
vibraciones de ondas
atomicas
- Permitiendo
- Es decir
- Proporcion de electrones deslocalizados
- Dureza
- Generalmente duros
- Resistente al
rayado
- Resistente al
rayado
- Generalmente duros
- Oxidacion con
facilidad
- Son solidos a temperatura
ambiente
- Elementos
electronegatividades bajas o
parecidas
- Se da
- Enlace
Covalente
- Se da entre
- Elementos de
electronegatividad altos
- Es decir
- La perdida o ganancia de
átomos no es mas probable
que otro
- No metales
- La perdida o ganancia de
átomos no es mas probable
que otro
- Es decir
- Se encuentran
- Enlace Covalente No Polar
- Enlace Covalente Polar
- Propiedades
- Temperatura
- Ambiente
- Se
encuentran
- Bajo punto de fusión
- Estados
- Liquido
- Solido
- Gaseoso
- Liquido
- Estados
- Bajo punto de fusión
- Se
encuentran
- Ebullicion
- Son bajas
- Son bajas
- Ambiente
- No conducen
electricidad
- Dado a que
- Los electrones de enlace
están localizados
- Los electrones de enlace
están localizados
- Dado a que
- La mayoria no son
solubles al agua
- Por lo cual
- Por lo cual
- Temperatura
- Enlace Covalente No Polar
- Elementos de
electronegatividad altos
- Se da entre
- Enlace
Iónico
- Se da entre
- Elementos electronegativos
diferentes
- Produciendo
- La cesión de electrones
- De un
- Elemento menos
electronegativo
- Al
- Mas
electronegativo
- Mas
electronegativo
- Al
- Elemento menos
electronegativo
- Como consecuencia
forman
- Iones positivos
- Pierden electrones
- Pierden electrones
- Iones negativos
- Ganan electrones
- Ganan electrones
- Iones positivos
- De un
- La cesión de electrones
- Produciendo
- Propiedades
- Temperatura
- En ebullición y fusión
- Son muy elevadas
- Son muy elevadas
- Ambiente
- Formación de sólidos
- Formación de sólidos
- En ebullición y fusión
- Dureza
- Resistencia al rayado
- Resistencia al rayado
- No conducen electricidad
- En estado sólido
- En estado sólido
- Temperatura
- Elementos electronegativos
diferentes
- Se da entre
- Enlace
Metálico
- Oxido-Reducción
- Se caracteriza
- Por la transferencia de
electrones
- Aquel que gana
electrones
- Disminuye su Estado de
Oxidación
- Este proceso se
denomina
- Reducción
- Agente Oxidante
- Reducción
- Este proceso se
denomina
- Disminuye su Estado de
Oxidación
- Aquel que pierde
electrones
- Aumenta el Estado de
Oxidación
- Este proceso se
denomina
- Oxidación
- Agente Reductor
- Oxidación
- Este proceso se
denomina
- Aumenta el Estado de
Oxidación
- Aquel que gana
electrones
- Por la transferencia de
electrones
- Balanceo REDOX
- 1.-
- Colocar la reacción desequilibrada
- 2.-
- Asignar numeros de oxidación
- De acuerdo a
- Reglas basicas de REDOX
- 1.-
- Su número de oxidación sera 0
- Cuando
- El elemento este en:
- Estado Fundamental
- Forma Diatómica
- Estado Fundamental
- El elemento este en:
- Por ejemplo
- Cuando
- 2.-
- El hidrogeno sera +1
- Excepto
- Cuando se forme hidruros metalicos
- Entonces sera -1
- Entonces sera -1
- Cuando se forme hidruros metalicos
- Excepto
- 3.-
- El oxigeno sera de -2
- Excepto
- Cuando se forme peróxido
- Sera -1
- Sera -1
- Compuestos con fluor
- Sera +2
- Sera +2
- Cuando se forme peróxido
- Excepto
- 4.-
- La suma de los números de oxidación
- De los
- Elementos en un compuesto
- Es 0
- Por ejemplo
- Por ejemplo
- Es 0
- Elementos en un compuesto
- De los
- La suma de los números de oxidación
- El oxigeno sera de -2
- El hidrogeno sera +1
- Su número de oxidación sera 0
- 1.-
- Reglas basicas de REDOX
- De acuerdo a
- 3.-
- Identificar los elementos que cambiaron
- Su numero de oxidacón
- Su numero de oxidacón
- 4.-
- Se colocan los numeros de intercambio
- En
- Los elementos que sufrieron cambio
- Los elementos que sufrieron cambio
- En
- 5.-
- Se balanceo por tanteo aquellos que no tiene coeficientes
- 6.-
- Se verifica la cantidad de atomos
- En
- Reactivos
- Productos
- Reactivos
- En
- Se verifica la cantidad de atomos
- Se balanceo por tanteo aquellos que no tiene coeficientes
- Se colocan los numeros de intercambio
- Identificar los elementos que cambiaron
- Asignar numeros de oxidación
- Colocar la reacción desequilibrada
- 1.-
- Se caracteriza
- Orbitales
- son:
- Regiones del espacio, en la que se
mueven los electrones, sin una
trayectoria en específico
- se clasifican por:
- Forma
- Tipo "s"
- Tiene forma esférica, su extensión
depende del valor del numero
cuántico principal, l=0, m1=0
- Tiene forma esférica, su extensión
depende del valor del numero
cuántico principal, l=0, m1=0
- Tipo "p"
- Están formados por dos lóbulos
idénticos que se proyectan a lo largo
de un eje. La zona de unión de ambos
lóbulos coincide con el núcleo
atómico. Hay tres orbitales p (m=-1,
m=0 y m=+1) de idéntica forma, que
difieren sólo en su orientación a lo
largo de los ejes x, y o z; l=1
- Están formados por dos lóbulos
idénticos que se proyectan a lo largo
de un eje. La zona de unión de ambos
lóbulos coincide con el núcleo
atómico. Hay tres orbitales p (m=-1,
m=0 y m=+1) de idéntica forma, que
difieren sólo en su orientación a lo
largo de los ejes x, y o z; l=1
- Tipo "d"
- Están formados por lóbulos. Hay
cinco tipos de orbitales d (que
corresponden a m=-2, -1, 0, 1, 2) ; l=2
- Están formados por lóbulos. Hay
cinco tipos de orbitales d (que
corresponden a m=-2, -1, 0, 1, 2) ; l=2
- Tipo "f"
- Tienen un aspecto multilobular. Existen
siete tipos de orbitales f (que corresponden
a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3); l=3
- Tienen un aspecto multilobular. Existen
siete tipos de orbitales f (que corresponden
a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3); l=3
- Tipo "s"
- Nivel de energía
- se define como la:
- Carga de energía que posee un electrón,
protón, etc. con respecto a la cercanía o a la
lejanía del núcleo atómico
- se clasifican por:
- Denominación
Espectroscopica
- K
- L
- M
- N
- O
- P
- Q
- K
- Denominación
Cuántica
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 1
- Denominación
Espectroscopica
- se clasifican por:
- Carga de energía que posee un electrón,
protón, etc. con respecto a la cercanía o a la
lejanía del núcleo atómico
- se define como la:
- Forma
- se clasifican por:
- Regiones del espacio, en la que se
mueven los electrones, sin una
trayectoria en específico
- son:
- Fuerzas intermoleculares
- son:
- Interacciones entre las moléculas que mantienen
unidas las moléculas de las sustancias covalentes
- permite:
- su aparición en estados solido o liquido, o
que se puedan disolver en otras sustancias
- se clasifican
en:
- Fuerzas ión dipolo (electrostáticas)
- Son las que se establecen entre un ión y
una molécula polar
- Son las que se establecen entre un ión y
una molécula polar
- Fuerzas de van der Waals
- Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre
moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no
polares), de gran importancia en procesos biológicos
- se clasifican en:
- Fuerzas dipolo - dipolo (Keesom)
- Las moléculas polares se atraen
cuando el extremo positivo de una de
elles se acerca al extremo negativo de
la otra, su intensidad depende de la
carga de su dipolo.
- Puentes de Hidrógeno
- Se producen cuando un átomo de
hidrógeno está unido covalentemente
a un elemento, principalmente con
átomos F, O y N
- Se producen cuando un átomo de
hidrógeno está unido covalentemente
a un elemento, principalmente con
átomos F, O y N
- Puentes de Hidrógeno
- Las moléculas polares se atraen
cuando el extremo positivo de una de
elles se acerca al extremo negativo de
la otra, su intensidad depende de la
carga de su dipolo.
- Fuerzas dipolo - dipolo inducido (Debye)
- Tienen lugar entre una molécula polar y una
molécula apolar, en este caso, la carga de una
molécula polar provoca una distorsión en la
nube electrónica de la molécula apolar y la
convierte, de modo transitorio, en un dipolo
- Tienen lugar entre una molécula polar y una
molécula apolar, en este caso, la carga de una
molécula polar provoca una distorsión en la
nube electrónica de la molécula apolar y la
convierte, de modo transitorio, en un dipolo
- Fuerzas dipolo instantáneo - dipolo
inducido (de dispersión/de London
- Fuerzas dipolo - dipolo (Keesom)
- se clasifican en:
- Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre
moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no
polares), de gran importancia en procesos biológicos
- Fuerzas ión ión (electrostática)
- Son las que se establecen entre
iones de igual o distinta carga
- La magnitud de la fuerza
electrostática viene definida por la
ley de Coulomb y es directamente
proporcional a la magnitud de las
cargas e inversamente
proporcional al cuadrado de la
distancia que las separa
- La magnitud de la fuerza
electrostática viene definida por la
ley de Coulomb y es directamente
proporcional a la magnitud de las
cargas e inversamente
proporcional al cuadrado de la
distancia que las separa
- Son las que se establecen entre
iones de igual o distinta carga
- Fuerzas ión dipolo (electrostáticas)
- se clasifican
en:
- su aparición en estados solido o liquido, o
que se puedan disolver en otras sustancias
- permite:
- Interacciones entre las moléculas que mantienen
unidas las moléculas de las sustancias covalentes
- son:
Anexos de mídia
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