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Mapa Mental - Ácidos e Bases
em Química Orgânica
- Ácido
- Arrhenius
- Libera cátion H+
- Libera cátion H+
- Bronsted-Lowry
- Doa próton H+
- Doa próton H+
- Quanto maior a constante
de acidez (Ka), mais forte é
o acido.
- No caso de pKa, quanto
menor mais forte o ácido
- Se o acido é forte a sua base é fraca.
- Ácidos Orgânicos
- Ácidos carboxílicos
- Por causa da dupla ligação com o O,
possibilita uma ressonância.
- Com isso acontecendo, da uma
estabilidade maior a Base conjugada
- Com isso acontecendo, da uma
estabilidade maior a Base conjugada
- Efeito indutivo
- Esse feito enfraquece a ligação OH
- Com o enfraquecimento é mais
provável doar o H
- Com o enfraquecimento é mais
provável doar o H
- Esse feito enfraquece a ligação OH
- Por causa da dupla ligação com o O,
possibilita uma ressonância.
- Fenóis
- Estabilidade da base conjugada
por causa da ressonância
- Estabilidade da base conjugada
por causa da ressonância
- Produzem Sais
- Força Acida
- Acidos mais fortes
- Retiradores de elétrons
- Por causa da presença de Cloro (Cl), ele atrai
elétrons , assim enfraquecendo a ligação OH
- Por causa da presença de Cloro (Cl), ele atrai
elétrons , assim enfraquecendo a ligação OH
- Retiradores de elétrons
- Acidos mais fracos
- Doadores de elétrons
- Quanto maior a cadeia cabornica,
mais fraco o ácido é.
- Quanto maior a cadeia cabornica,
mais fraco o ácido é.
- Doadores de elétrons
- Acidos mais fortes
- Ácidos carboxílicos
- Ácidos Orgânicos
- Se o acido é forte a sua base é fraca.
- No caso de pKa, quanto
menor mais forte o ácido
- Arrhenius
- Base
- Arrhenius
- Libera ânion OH-
- Libera ânion OH-
- Bronsted-Lowry
- Recebe próton H+
- Recebe próton H+
- Aminas (Primarias,
Secundarias e Terciárias
- Parecida com a Amônia (composto inorgânico)
- São bases por causa do par de elétrons livres do
nitrogênio (N) consegue receber átomos do grupo H
- As aminas alifáticas, são mais fortes
do que as aminas aromáticas.
- Pois nas aromaticas, os eletrons livres estão
menos disponiveis por causa da ressonância
- Pois nas aromaticas, os eletrons livres estão
menos disponiveis por causa da ressonância
- Grupos doadores de elétrons
deixam a base mais forte
- Carbono é do grupo doadores
- Aminas secundarias são mais
fortes que primarias
- Aminas terciárias são mais
fortes que as secundarias
- Aminas secundarias são mais
fortes que primarias
- Carbono é do grupo doadores
- Amina reage com
ácidos produzindo sais
- Aminoacidos
- Possui um grupo Ácidos carboxílicos
e um grupo Amina
- Substancias anfoteras
- Eles podem reagir como ácido ou como bases
- Reagindo com ácido
- Forma sal
- Forma sal
- Reagindo com base
- Forma sal e água
- Forma sal e água
- Reagindo com ácido
- Eles podem reagir como ácido ou como bases
- Possui um grupo Ácidos carboxílicos
e um grupo Amina
- Parecida com a Amônia (composto inorgânico)
- Arrhenius
Anexos de mídia
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